Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：
①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解；
②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應；
③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C．
根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是（　�。�

• A、在①中，金屬片B發(fā)生還原反應
• B、在②中，金屬片C作正極
• C、如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生
• D、上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：A＞B＞C＞D

Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應用,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：在原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，
①作原電池負極的金屬較活潑，易被腐蝕；
②負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應；
③電子從負極沿導線流向正極；
據(jù)此判斷金屬活潑性強弱；
A．負極上發(fā)生氧化反應；
B．負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應；
C．B的金屬性大于D，如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B作負極、D作正極；
D．根據(jù)以上分析金屬活動性順序．

解答： 解：在原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，
①作原電池負極的金屬較活潑，易被腐蝕，把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解，則B作負極，金屬活動性B＞A；
②負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應，把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應，則金屬活動性C＞D；
③電子從負極沿導線流向正極，把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為A→導線→C，則金屬活動性A＞C，
通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是B＞A＞C＞D，
A．在①中，金屬片B作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．通過以上分析知，在②中，金屬片C作負極、D作正極，故B錯誤；
C．B的金屬性大于D，如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B作負極、D作正極，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；
D．通過以上分析知，上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是：B＞A＞C＞D，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以原電池原理為載體考查了金屬活潑性強弱的判斷，根據(jù)電極上發(fā)生的反應、得失電子確定正負極，再結(jié)合金屬的活潑性與正負極的關(guān)系分析解答，題目難度不大．