Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是：（ ）

①NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)

②含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

③s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀相同

④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

⑤中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體

⑥配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：①采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+個(gè)數(shù)是12，故正確；②含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度較低，故錯(cuò)誤；③s能級(jí)電子云是球形，p能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤；④π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，故正確；⑤中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；⑥配位鍵形成時(shí)，一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子，成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；故選D。