4g H2與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目多的是
 
；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質(zhì)量大的是
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：根據(jù)n=
N
NA
=
V
Vm
=
m
M
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：n（H2）=
4g
2g/mol
=2mol，V（H2）=2mol×22.4L/mol=44.8L，N（H2）=2NA，
n（CO2）=
22.4L
22/4L/mol
=1mol，N（CO2）=NA，
則所含分子數(shù)多的是H2，
各1.5mol的上述兩種氣體相比較，因M（CO2）＞M（H2），則質(zhì)量較大的為CO2，
故答案為：H2；CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
 

（2）操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、
 
干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是
 
（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
 
．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
 
．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnS04發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．濾渣2含有的物質(zhì)是
 
．
（6）以Al和NiO（OH）為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過(guò)程中，發(fā)生Ni（OH）2與NiO（OH）之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
ABCD
化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4*7H2O
氧化物H2ONa2O　CO　Fe3O4
電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬晶體鐵
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、ClO-
B、NH3?H2O、SO32-、K+、Na+
C、Fe2+、Na+、K+、NO3-
D、K+、Ca2+、Br-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)中央氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到秋末冬初季節(jié)，西安市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為
 
，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其晶胞中的原子個(gè)數(shù)為
 
．
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為
 
（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的雜化軌道類型為
 
，其化合物晶體類型為
 
；化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時(shí)放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、CuSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4
C、將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、用小蘇打NaHCO3治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：查閱資料：金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同．
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、NO2和O2．
2KNO3
  △  
.
 
2KNO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑
實(shí)驗(yàn)一：探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足
量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素
 
．
實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①
 
；實(shí)驗(yàn)②
 
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，讀數(shù)時(shí)必須
 
．
（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無(wú)色，下列判斷中正確的是
 
．
a．氣體中只有NO2 b．氣體是O2、NO2的混合物    c．支持燃燒的氣體只有O2 d．NO2支持燃燒
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2使用B裝置收集氣體，可收集到
 
mL氣體．
實(shí)驗(yàn)三：探究固體混合物的成分．小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后
用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是
 

A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

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同步練習(xí)冊(cè)答案