16．有一種烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：命名該化合物時(shí)，應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目，正確的是（　�。�
A．8B．9C．10D．11

分析 根據(jù)烷烴的命名，依據(jù)結(jié)構(gòu)判斷含C原子最多的碳鏈為主鏈．

解答 解：有如圖所示的鏈含有的碳原子數(shù)最多，為11個(gè)碳原子，．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查烷烴命名中碳鏈的選擇，難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正價(jià)：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞H3ZD．非金屬性：X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉻化學(xué)豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，與銅相比，其金屬活潑性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱為鈉，E的元素符號(hào)為Cl，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（3）A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子（或離子）都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是Na2O2、SCl2、Cl2O（填寫(xiě)具體物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）D、E兩種元素可形成化學(xué)式為DE2、D2E2等化合物，則DE2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl，D2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．D2E2的電子式為．常溫下，D2E2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法中正確的是ACD．
A．D2E2中的D元素顯+1價(jià)
B．D2E2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵
C．D2Br2與D2E2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：D2Br2＞D2E2
D．D2E2與水反應(yīng)的生成物中可能有單質(zhì)硫
（5）用電子式表示A、B兩種元素形成化合物B2A的形成過(guò)程：．
（6）化合物B2A2中含有的化學(xué)鍵類型有bd．
a．氫鍵         b．離子鍵         c．極性鍵         d．非極性鍵
（7）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（8）向由C、E兩種元素組成的化合物溶液200mL 2mol/L中加入500mL一定濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L或2.8mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰，其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
（1）過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）濾渣I中分離制取Al2O3，其流程如下圖所示（括號(hào)中均表示加入過(guò)量的試劑）：括號(hào)內(nèi)的試劑最好選用D
A．稀鹽酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
濾渣I$→_{I}^{（H+）}$濾液$→_{II}^{（）}$濾渣3$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）向?yàn)V液Ⅰ中加入石灰水調(diào)pH為11的作用是讓Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是讓Ca2+生成 CaCO3沉淀，濾渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
（4）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
（5）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純LiOH，再向溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液可生成高純Li2CO3，寫(xiě)出加入NH4HCO3溶液后的反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Al2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（　�。�
A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知某有機(jī)物R的相對(duì)分子質(zhì)量為72，試回答下列問(wèn)題：
（1）若R屬于烴類，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.67%，則其分子式為C5H12．
（2）若R能與Br2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則所得一溴代物的相對(duì)分子質(zhì)量為：151．
（3）若R可由3種結(jié)構(gòu)不同，但相對(duì)分子質(zhì)量均為70的烴與H2加成得到，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH3．
（4）若R中只含有C、H、O三種元素，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH．
（5）若R在氧氣中完全燃燒后，只生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，請(qǐng)分別寫(xiě)出滿足下列條件的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①當(dāng)R為單官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物時(shí)，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO（任寫(xiě)2個(gè)即可）．
②當(dāng)R的核磁共振氫譜示意圖如下時(shí)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　�。�
A．服大量食鹽水B．服雞蛋清或牛奶C．服瀉藥D．服葡萄糖水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列給出的已知溶液中能大量共存的離子是（　　）
選項(xiàng)已知溶液大量存在的離子
ANH4HCO3溶液K+、Na+、NO3-、Cl-
BFeCl3溶液Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C中性溶液Cu2+、K+、Cl-、SO42-
DCH3COOH溶液NH4+、Na+、SO42-、CO32-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案