用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是
A．足量Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．NA個H+的質(zhì)量為1g
C．2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA個Na+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個分子
D

試題分析：A、氯氣與鐵反應(yīng)得到2個電子，所以足量Fe與1mol Cl2充分反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，A正確；B、NA個H+的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量為1g，B正確；C、2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量是2L×0.5mol/L＝1,mol，則根據(jù)電離方程式Na2SO4=2Na＋＋SO42－可知，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是2mol，即溶液中含2NA個Na+，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有分子個數(shù)一定不是NA個，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．在反應(yīng)5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA
B．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某次實驗需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；   
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯          次，洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________________時，改用__________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)實驗室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是         (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                    (填儀器名稱)。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項中的___________（填寫序號）。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）               。
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻   
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84 g/cm3的濃硫酸的體積為：         mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：_________________。
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0．5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福�                             。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

從100 mL某種待測濃度的 H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)。求：
①得到 BaSO4沉淀多少克 ?
②待測 H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
A．70.0%B．77.8%C．72.4%D．75.0%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07 g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該烷烴和烯烴的體積比是4∶1。這兩種烴是
A．CH4、C2H4B．C2H6、C2H4C．CH4、C4H8 D．CH4、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C－Cl鍵的數(shù)目為4NA
B．常溫常壓下，44 g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA
C．反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2↑，常溫常壓下每生成22.4LlN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)“規(guī)定”正確的是
A．PH小于7的雨水稱為酸雨
B．空氣中直徑大于2.5μm的顆粒物稱為PM2.5
C．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體
D．標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L

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