濃硝酸不具有的性質(zhì)是（　�。�
A、吸水性B、酸性
C、強(qiáng)氧化性D、易揮發(fā)性
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：硝酸屬于酸，具有酸的通性，硝酸還具有強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性，據(jù)此分析解答，且硝酸的強(qiáng)氧化性與其濃度有關(guān)，濃度導(dǎo)致濃硝酸、稀硝酸的強(qiáng)氧化性不同，濃硝酸和鐵、鋁在常溫下易發(fā)生鈍化現(xiàn)象，但不具有吸水性．
解答： 解：A．濃硝酸是揮發(fā)性酸，無(wú)吸水性，故A符合；
B．濃硝酸屬于酸，具有酸的通性，濃硝酸在水中電離出氫離子而使?jié)庀跛峋哂兴嵝�，故B不符合；
C．濃硝酸中N元素處于最高價(jià)態(tài)，處于最高價(jià)態(tài)是元素具有強(qiáng)氧化性，能氧化部分較不活潑的金屬，故C不符合；
D．濃硝酸、濃鹽酸都具有揮發(fā)性，故D不符合；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硝酸的性質(zhì)，知道濃硝酸具有“酸性、強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性、不穩(wěn)定性”等，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，把一個(gè)盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B、容器內(nèi)分子總數(shù)不變
C、容器內(nèi)原子總數(shù)不變
D、容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
C、鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單
D、DNOP（鄰苯二甲酸二辛酯）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)酯化反應(yīng)而得的一種酯類有機(jī)化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對(duì)人體無(wú)害，可用作食品添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
將SO2通入新制氯水中
B、
將氨水逐滴加入硫酸鋁溶液中
C、
將銅粉加入濃硝酸中
D、
將鐵粉加入氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH
+
4
的檢驗(yàn)方案是取少量溶液于試管中加入稀NaOH溶液并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和氯的化合物應(yīng)用廣泛，可用于凈水和污水的處理，也是制備高能鋰電池的重要原料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生成硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
 

（2）高鐵酸鉀是新一代水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．寫出并配平配制高鐵酸鉀離子反應(yīng)方程式：
 
工業(yè)上是先值得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出，高鐵酸鉀析出的原因是
 

（3）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵路旧顾a(chǎn)生異味，ClO2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50gClO2時(shí)共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）
含鋅廢水水質(zhì)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
Zn2+濃度/（mg．L-1）≤800≤3.9
pH1～56～
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)廢水中Zn2+的濃度
 
（填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)．（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Ba2+  NO3-  NH4+
B、Na+  K+  SO32-
C、Ca2+  CO32-  Cl-
D、ClO-  Na+  NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1   S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H1   C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表達(dá)正確的是（　�。�
A、8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：
 
12
6
C
B、H2O的電子式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的比例模型：

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