20.為達到預期的實驗目的,下列操作正確的是( 。
A.配制0.1mol/L的鹽酸500mL,應選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D.測定硫酸銅晶體中結晶水含量,加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻,再稱量

分析 A.配制0.1mol/L的鹽酸500mL,可利用濃溶液配制稀溶液;
B.長時間煮沸,膠體可發(fā)生聚沉;
C.KCl、AlCl3和MgCl2溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、先生成沉淀后消失、生成白色沉淀;
D.晶體完全失水后,不能在空氣中冷卻.

解答 解:A.配制0.1mol/L的鹽酸500mL,可利用濃溶液配制稀溶液,需要量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶,故A錯誤;
B.長時間煮沸,膠體可發(fā)生聚沉,則出現(xiàn)紅褐色液體時停止加熱,故B錯誤;
C.KCl、AlCl3和MgCl2溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、先生成沉淀后消失、生成白色沉淀,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;
D.晶體完全失水后,不能在空氣中冷卻,易吸收空氣中的水,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握溶液的配制、膠體的聚沉、物質的鑒別、實驗技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
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(1)試推測能組成這種溶液的可能的溶質組合有3種(填數(shù)字).
(2)有關這種溶液,下列說法不正確的是B
A.若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3•H2O
B.若溶液中離子間滿足c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),則溶液中溶質一定只有NH4Cl
C.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性
D.若溶液中c(NH3•H2O)>c(Cl-),則溶液一定顯堿性
(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl<c(NH3•H2O)(填“>”、“<”或“=”),簡述理由pH為7的溶液,一定是氨水與氯化銨的混合溶液,即混合時氨水略過量,c(HCl)<c(NH3•H2O).
(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關,如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3•H2O時得到的滴定曲線.試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點,水的電離程度最大的是c理由為分析題圖可知,c點時鹽酸和氨水正好完全反應,生成氯化銨溶液,這時水的電離程度最大.
(5)寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
c點:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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