20．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　�。�
A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，應選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．測定硫酸銅晶體中結晶水含量，加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量

分析 A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，可利用濃溶液配制稀溶液；
B．長時間煮沸，膠體可發(fā)生聚沉；
C．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、先生成沉淀后消失、生成白色沉淀；
D．晶體完全失水后，不能在空氣中冷卻．

解答 解：A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，可利用濃溶液配制稀溶液，需要量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故A錯誤；
B．長時間煮沸，膠體可發(fā)生聚沉，則出現(xiàn)紅褐色液體時停止加熱，故B錯誤；
C．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、先生成沉淀后消失、生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．晶體完全失水后，不能在空氣中冷卻，易吸收空氣中的水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液的配制、膠體的聚沉、物質的鑒別、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

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請選擇正確答案，將字母編號填在相應空格里．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是c；
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（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質組合有3種（填數(shù)字）．
（2）有關這種溶液，下列說法不正確的是B
A．若溶液中離子間滿足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3•H2O
B．若溶液中離子間滿足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質一定只有NH4Cl
C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性
D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），則溶液一定顯堿性
（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），簡述理由pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3•H2O時得到的滴定曲線．試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是c理由為分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大．
（5）寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
c點：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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