下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使其顏色變深

C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH<5

D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上一輪收官考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為，原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀（K2MnO4）下圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：

①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．

化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應．

試回答下列問題：

（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；實驗中用 鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式______________；其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為________。

（3）由于CO2的通人量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產(chǎn)品純度更高．

A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸

（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式______________；傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會偏低．有同學聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為_________；使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的一組是（ ）

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、明礬

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(A?)，則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白)：①混合溶液中c(A?)______c(HA)；②混合溶液中c(HA)+c(A?)______0.1mol?L?1；

（2）常溫時，取0.1mol•L-1 HX溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為______．

②已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式中，書寫錯誤的是

A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O

B．新制氯水與溴化鉀溶液反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．鋁與燒堿溶液反應：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+2H2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(Ⅰ)濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2mol M加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色。

（1）鎂與氣體X反應產(chǎn)物的電子式 。

（2）濃硝酸與濃鹽酸反應的化學方程式為 。

（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為 。

(Ⅱ)石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經(jīng)分析研究，事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1︰3反應生成的物質(zhì)丙自燃引起的。某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g·L-1。過濾后向濾液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g。已知氣體乙可溶于水。請回答下列問題：

（4）甲的化學式為 。

（5）丙在鹽酸中反應的化學方程式為 。

（6）丙與鹽酸反應后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是（用離子方程式表示） 。

（7）為消除石油鐵儲罐的火災隱患，下列措施可行的是（填編號） 。

A．石油入罐前脫硫 B．定期用酸清洗罐體

C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆 D．罐體中充入氮氣

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反應后生成ymol沉淀（y≠0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f(x)的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值與y=f(x)關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可填滿，也可不填滿或補充），并在右圖中畫出函數(shù)圖象。

x值

y=f(x)

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu2++2Br-=Cu↓+Br2

B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+即O2↑

C．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

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