已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0．5amol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol
D

試題分析：A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，假設(shè)c(Cl-)=11，則c(ClO-)=1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知1×11=1×1+5c（ClO3-），c（ClO3-）=2，則溶液中＝，正確；B．在反應(yīng)后產(chǎn)物中K與Cl原子個(gè)數(shù)比為1：1，因?yàn)閚(KOH)=amol，所以參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0．5amol，正確；C．改變溫度，若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KCl、KClO，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KOH="KCl+" KClO+H2O則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是amol，若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KCl、KClO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6KOH="5KCl+" KClO3+3H2O,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是amol。因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol，正確。D．改變溫度，若完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物KC1O3，則達(dá)到最大值，的最大理論產(chǎn)量為amol，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)一定需要加氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．NO2→NO3-B．SO2→SO3C．Cl2→NaClOD．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)
B．點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)
D．Fe放入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜
C．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕
D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說(shuō)法不正確的是        （   ）
A．上述灼燒過(guò)程的尾氣回收后可用來(lái)制硫酸
B．上述過(guò)程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗15 mol O2
C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6
D．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳的化學(xué)方程式 ___________________________
（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________
（4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）焙燒的過(guò)程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點(diǎn)是：①_______________
②____________________________
（2）寫出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為：______________________________________
（3）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：　 　　　　　　　　　　
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是　 　　　　　　　　　　。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　 　　________________。
②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是　　　_________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B．設(shè)備Y為蒸餾塔
C．在提取溴的過(guò)程中一定有Br－被氧化
D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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