下列離子方程式正確的是

A．AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

B．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—

D．用銅作電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有：

FeCO3FeO+CO2，

C+CO22CO，

CO+FeOFe+CO2，

（1）檢驗(yàn)綠礬是否已有部分氧化的方法是 。

（2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。

（3）干燥過(guò)程中少量FeCO3•nH2O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為： 。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過(guò)程中需加入CaCO­3進(jìn)行脫硫處理，上圖為加CaCO­3和不加CaCO­3對(duì)還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖像分析，CaCO­3的另一作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

奶粉中添加三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖），嚴(yán)重?fù)p害人民身體健康。下列關(guān)于三聚氰胺的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（圖中單雙線為共用電子對(duì)）

A．有機(jī)物 B．無(wú)機(jī)鹽

C．化合物 D．分子式為C3H6N6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

C．放電時(shí)，OH－移向鎳電極

D．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O(g)=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏林芝一中高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：③ ，④ ，⑦ 。

（2）以上裝置中，不能進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純實(shí)驗(yàn)的是 （填寫(xiě)相應(yīng)序號(hào)，下同）；實(shí)驗(yàn)裝置不完整的是 ；加熱時(shí)需加墊石棉網(wǎng)的是 ；實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置氣密性的是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。則所需濃硫酸的體積是________ mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是________(選填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過(guò)程中，不慎灑出幾滴，此時(shí)應(yīng)采取的措施是 。解決了上述問(wèn)題后，仍發(fā)現(xiàn)所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是 。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面

C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

D．定容時(shí)，俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏林芝一中高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.5，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________

(3)已知在1000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝1.0，則該反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)在1 000 ℃下，從開(kāi)始到20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO濃度為_(kāi)___________mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。此溫度下，若某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2 mol，則此時(shí)v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．操作①——③是為了獲得無(wú)水氯化鎂

B．操作④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C．操作②是冷卻結(jié)晶

D．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

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