Question

2．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（C1^-）+c（ClO^- ）+c（OH^-）
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH⁺）＞c（ H₂CO₃）
• C． pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.2 mol•L^-l CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-l NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=C（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．NaHCO₃溶液的pH=8.3，溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于其電離程度；
C．pH=11的氨水濃度大于pH=3的HCl溶液，二者等體積混合時(shí)氨水有剩余，溶液呈堿性；
D.0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，因?yàn)榇姿岷蚇aOH反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃溶液的pH=8.3＞7，溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，且水解程度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（ H₂CO₃），故B正確；
C．pH=11的氨水濃度大于pH=3的HCl溶液，二者等體積混合時(shí)氨水有剩余，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D.0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，因?yàn)榇姿岷蚇aOH反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點(diǎn)，正確判斷溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，再結(jié)合溶液酸堿性、原子守恒、電荷守恒分析解答即可，注意：電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒和物料守恒與電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶液濃度無(wú)關(guān)．