【題目】木炭在氧氣中燃燒C(s)+O2(g)=CO2(g)反應(yīng)中，反應(yīng)前氧氣的濃度2mol/L，30秒后，氧氣的濃度降低到0.6mol/L，則計算：

(1)O2的反應(yīng)速率多少___？

(2)計算生成CO2的濃度為多少___？

【答案】0.047mol/(L·s) 1.4mol/L

【解析】

(1)反應(yīng)前氧氣的濃度2mol/L，30秒后，氧氣的濃度降低到0.6mol/L，則消耗氧氣的濃度是2mol/L-0.6mol/L＝1.4mol/L，因此O2的反應(yīng)速率是1.4mol/L÷30s≈0.047mol/(L·s)；

(2)根據(jù)方程式可知生成CO2的濃度就是消耗的氧氣濃度，為1.4mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（�。�。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:

（1）寫出D基態(tài)原子的價電子排布圖__________，F基態(tài)原子的外圍電子排布式________。

（2）下列說法不正確的是____________(填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點:SiO2>CO2

B.第一電離能由小到大的順序:B

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F元素位于周期表中_____區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號表示)。

（4）某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為______。

（6）試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。

（7）D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除SO2、NOx對大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實意義。

（1）將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。

（2）為減少SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，或?qū)⒑?/span>SO2的煙氣洗滌。

①已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號)。

A．濃氨水 B．碳酸氫鈉飽和溶液

C．FeCl2飽和溶液 D．酸性CaCl2飽和溶液

（3）實驗室中研究有無CO對NO的有效消除程度，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當無CO時，溫度超過750K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是________。當有CO且n(CO)/n(NO)=1時，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度為________K左右。

（4）用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n／mol)如下表：

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

②若T1<T2，則該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應(yīng)T1℃時達到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

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【題目】下列不屬于硫酸的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）

A.酸性B.強還原性C.脫水性D.吸水性

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【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分挾持裝置已略去）進行實驗：

（1）寫出實驗室用固體制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。

（2）利用上述原理，實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗。

（3）B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。

（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________（填“C”或“D”），試紙顏色變?yōu)?/span>___________。

（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是____________可觀察到的現(xiàn)象是____________。

（6）F裝置的作用是____________，裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1×105Pa、298K時，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1

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【題目】實驗室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙

(1)配制時，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是 。該實 驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________ 。

(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ① 稱量、②計算、 ③溶解、 ④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤ 轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序為__(用序號填 空)，其中在①操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為______________g。

(3)下列操作結(jié)果會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．稱量時用了生銹的砝碼

C．定容時，俯視容量瓶的刻度線

D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度

(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實際質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體

B. 火力發(fā)電的目的是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

C. 已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性

D. 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液

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