Question

9．請(qǐng)回答：
（1）銨根離子（NH₄⁺）的結(jié)構(gòu)式．
（2）在以 CaSO₄為原料生產(chǎn)H₂SO₄的過(guò)程中，若直接分解   CaSO₄制取SO₂，反應(yīng)溫度約需1200℃，而將CaSO₄與SiO₂混合加熱制取SO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CaSO₄+2SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSiO₃+2SO₂↑+O₂↑．
（3）在  AgI  沉淀中加入硫化鈉溶液，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2AgI+S^2-?Ag₂S+2I^-．
（4）配平氧化還原的離子方程式：4MnO₄^-+5CH₃CH₂OH+12H⁺=4Mn²⁺+5CH₃COOH+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）銨根離子（NH₄⁺）存在4個(gè)氮?dú)滏I，帶一個(gè)單位的正電荷；
（2）分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（3）一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，在 AgI 沉淀中加入硫化鈉溶液，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag₂S，據(jù)此書寫離子方程式；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等來(lái)配平方程式．

解答 解：（1）銨根離子（NH₄⁺）存在4個(gè)氮?dú)滏I，帶一個(gè)單位的正電荷，銨根離子的結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)前S為+6價(jià)，反應(yīng)后為+4，化合價(jià)降低2，鈣、硅化合價(jià)沒有變化，所以氧元素的化合價(jià)升高，生成氧氣，反應(yīng)前氧為-2價(jià)，反應(yīng)后為0，化合價(jià)升高2，兩者的最小公倍數(shù)是2，再根據(jù)原子守恒得：2CaSO₄+2SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSiO₃+2SO₂↑+O₂↑，
故答案為：2CaSO₄+2SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSiO₃+2SO₂↑+O₂↑；
（3）K_sp（AgI）＞K_sp（Ag₂S），在 AgI 沉淀中加入硫化鈉溶液，黃色沉淀AgI 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag₂S，離子方程式為：2AgI+S^2-?Ag₂S+2I^-，
故答案為：2AgI+S^2-?Ag₂S+2I^-；
（4）1mol高錳酸根離子參加氧化還原反應(yīng)得到5mol電子，1molCH₃CH₂OH參加氧化還原反應(yīng)失去4mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是20，則高錳酸根離子的計(jì)量數(shù)是4，CH₃CH₂OH的計(jì)量數(shù)是5，其它原子根據(jù)原子守恒來(lái)配平，所以該方程式為：4MnO₄^-+5CH₃CH₂OH+12H⁺=4Mn²⁺+5CH₃COOH+11H₂O．
故答案為：4、5、12H⁺、4、5、11H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，涉及結(jié)構(gòu)式、沉淀的轉(zhuǎn)化、離子方程式書寫等知識(shí)，掌握沉淀溶解平衡的轉(zhuǎn)化，氧化還原反應(yīng)原理等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．