【題目】鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用,被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅,裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連,發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極的反應(yīng)為2H2O2e=H22OH

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr

【答案】A

【解析】

由題干可知,在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì),失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鈦網(wǎng)作陽極,與電源的正極相連,石墨電極作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H22OH。

A. 由分析可知,在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì),失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鈦網(wǎng)作陽極,與電源的正極相連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 石墨電極作陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H22OHB項(xiàng)正確;

C. 電解過程中,左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2Br--2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr,右側(cè)電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H22OH,左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+,右側(cè)硫酸鈉溶液的濃度不變,C項(xiàng)正確;

D. 電解過程中溴離子氧化生成的Br2將葡萄糖氧化為葡萄糖酸,化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBrD項(xiàng)正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.18 g含有10個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

回答下列問題:

乙醇

1,2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g.cm-3-

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

-130

9

-116

1在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是______;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a 引發(fā)反應(yīng) b 加快反應(yīng)速度 c 防止乙醇揮發(fā) d 減少副產(chǎn)物乙醚生成

2裝置B的作用_____________。

3在裝置C中應(yīng)加入______,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a b 濃硫酸 c 氫氧化鉀溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

4判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________;將12-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在______層(填、);

5若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________洗滌除去;若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____的方法除去;

6反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是_______

7但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩種有機(jī)物(結(jié)構(gòu)簡式如下圖),下列說法不正確的是

A. 二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol

B. 甲、乙互為同分異構(gòu)體

C. 1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng),最多消耗3mol H2

D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:

1)提取溴的過程中,經(jīng)過2Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_______,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

2)從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是___。

3)海水提取鎂要用到海灘上的貝殼,貝殼的作用是:_______,貝殼經(jīng)歷變化的化學(xué)方程式為:____CaO+H2O = Ca(OH)2

4)六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是:____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL,利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

A. 應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液,向其中加入100 mL 水,所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時(shí)俯視刻度線會(huì)引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中,恰好完全反應(yīng),并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 LH2 計(jì)算:(要有過程)

1)該合金中鋁的物質(zhì)的量_____。

2)反應(yīng)后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度(假定反應(yīng)體積仍為100 mL____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2Ba(NO3)2溶液的反應(yīng):

實(shí)驗(yàn):向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色。

探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。

(1)白色沉淀是___。

(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2,乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2

①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷,請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

③乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測正確,請完成實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2mL____mol/L____溶液(填化學(xué)式)中通入SO2

____________

探究2:在氧化SO2的過程中,NO3-O2哪種微粒起了主要作用。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/LBaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,通入SO2,用pH傳感器測定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線

1:BaCl2(無氧)溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL0.1mol/LBaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。

2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

(3)1,在無氧條件下,BaCl2溶液pH下降的原因是______________________________

(4)2,BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是________,說明理由_________________________

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