Question

【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。

（1）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

① KClO4中氯元素的化合價是_______，具有_______（填“還原性”或“氧化性”）。

② Fe2O3可處理產生的Na，反應為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應中Na做______（填“還原劑”或“氧化劑”）。

③ NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式是_______。

（2）Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應。請回答下列問題：

① 根據(jù)實驗目的，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用的試劑_______。

② 裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_______，反應的化學方程式是_______。

③ 裝置D的作用是吸收未反應的CO2便于O2的檢驗。吸收CO2的離子方程式是_____。

Answer 1

【答案】+7 氧化性 還原劑 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 淡黃色固體變?yōu)榘咨? 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（或CO2 + OH- = HCO3- ）

【解析】

(1)①根據(jù)化合物的總化合價為0進行計算，物質中元素處于最高價態(tài)時，只具有氧化性，處于最低價態(tài)時，只具有還原性，處于中間價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性；

②在氧化還原反應中，根據(jù)“升失氧，降得還”進行判斷氧化劑與還原劑；

③碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解為碳酸鈉，二氧化碳和水；

(2) 本實驗主要探究Na2O2與CO2的反應，過氧化鈉為淡黃色固體，采用碳酸氫鈉的分解制備二氧化碳，但碳酸鈉分解后不僅產生二氧化碳氣體，還有水蒸氣，而水也能與過氧化鈉反應，因此應先除去二氧化碳中混有的水蒸氣；干燥的二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉（白色粉末）和氧氣；產生的氧氣與未反應的二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中，氧氣不反應，二氧化碳為酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，據(jù)此解題。

(1) ①KClO4中K為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中總化合價為0，計算得到Cl化合價為+7價，處于最高價態(tài)，因此KClO4具有氧化性；

②反應6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe中，Na由0價升為+1價，失去電子，發(fā)生氧化反應，為還原劑；

③碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

(2) ①碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，二氧化碳和水，本實驗主要探究Na2O2與CO2的反應，應先除去水蒸氣，可采用盛有濃硫酸的洗氣瓶，連接方式應為長進短出，故裝置圖為；

②過氧化鈉為淡黃色固體，與二氧化碳反應后生成碳酸鈉白色粉末，因此實驗現(xiàn)象為淡黃色固體變?yōu)榘咨�，反應方程式�?/span>2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2

③二氧化碳為酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當二氧化碳少量時離子方程式為CO2 + 2OH- = CO32- + H2O，當二氧化碳過量時離子方程式為 CO2 + OH- = HCO3- 。