Question

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素。

請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>_______。(用元素符號表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。

(4)G的價(jià)電子排布式為_______；G與CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。

(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。

①某有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____，寫出一個(gè)與該陰離子互為等電子體的分子________。

②氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃，而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃，二者熔點(diǎn)存在差異的主要原因是________。

Answer 1

【答案】 C<O<N 直線形 V形（或折線形） CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大 F—H…F 、 F—H…O 、 O—H…F 或 O—H…O中的任意一種 3d54s1 12 NA 平面三角形 BF3或SO3 氯化亞鐵為離子晶體，氯化鐵為分子晶體，離子鍵的作用力大于分子間作用力

【解析】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍則A為碳元素；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子則電子層排布為1s22s22p4，C為氧元素，故B為氮元素，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大為氟元素，E和C同主族則E為硫元素，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素則電子排布式為[Ar] 3d54s1，G為Cr元素，據(jù)此分析。

A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍則A為碳元素；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子則電子層排布為1s22s22p4，C為氧元素，故B為氮元素，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大為氟元素，E和C同主族則E為硫元素，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素則電子排布式為[Ar] 3d54s1，G為Cr元素。(1)A、B、C為C、N、O，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于N中的2p是半充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于O的，順序?yàn)镹＞O＞C；(2) CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)；SO2分子為V形結(jié)構(gòu)；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大；(3)HF水溶液中存在的所有氫鍵為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；(4)G為鉻元素，為24號元素，其價(jià)電子排布式為3d54s1；每個(gè)CO中含有1個(gè)σ鍵，C-Cr之間形成σ配位鍵，G與CO形成的配合物Cr(CO)6中，1molCr(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為6 NA +6 NA =12 NA；(5) ①某有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的陰離子為NO3-，NO3-中中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)==3，氮原子sP2雜化，軌道構(gòu)型為平面三角形，成鍵原子有3個(gè)，分子空間構(gòu)型為平面三角形；與陰離子NO3-互為等電子體的分子有BF3或SO3；②氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃，而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃，二者熔點(diǎn)存在差異的主要原因是氯化亞鐵為離子晶體，氯化鐵為分子晶體，離子鍵的作用力大于分子間作用力。