精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鎂稀土合金廣泛應用于航空、航天、電子、通訊和汽車制造業(yè)等領域。熔鹽電解法是一種高效制備鎂稀土合金的方法，實驗室制取Mg-Gd合金(物質的量比為1：1)的電解槽示意圖如下(相對原子質量Mg—24，Gd—157)，下列說法正確的是

A.添加LiF、BaF2的作用是催化劑

B.陽極的電極反應式為2F——2e—= F2 ↑

C.當電路中通過0.1mol電子時，生成Mg- Gd合金的質量為3.62 g

D.電解結束后，鋁、碳電極質量不變

【答案】C

【解析】

A. 加入LiF和BaF2可提高導電性，降低混合熔融物的熔點；

B. O2-的還原性強于F-，因此陽極上O2-失電子生成O2；

C. 陰極上Mg2+得電子生成Mg，Gd3+得電子生成Gd，結合得失電子守恒進行計算；

D. 反應過程中陽極區(qū)O2-放電生成O2，碳陽極發(fā)生反應生成了CO或CO2。

A. 加入LiF和BaF2可提高導電性，降低混合熔融物的熔點，因此不是催化劑，A項錯誤；

B. O2-的還原性強于F-，因此陽極上O2-失電子生成O2，故陽極上的電極反應為2O2--4e-=O2↑，B項錯誤；

C. 陰極上Mg2+得電子生成Mg，Gd3+得電子生成Gd，電極反應為Mg2++2e-=Mg，Gd3++3e-=Gd，根據得失電子守恒可知生成Mg-Gd合金的質量為0.02mol×24g/mol+0.02mol×157g/mol=3.62g，C項正確；

D. 反應過程中陽極區(qū)O2-放電生成O2，碳陽極發(fā)生反應生成了CO或CO2，因此電解結束后，鋁電極質量不變，碳電極質量減小，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳香烴和氫氣等化產品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如圖（部分反應條件已略去）：

（1）E中官能團的名稱為___，C物質的結構簡式為___。

（2）上述③～⑥轉化反應中，屬于取代反應的有___（用反應序號填寫）。

（3）寫出反應⑦的反應方程式：__。

（4）實驗室制備物質E時，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已省略）。試管a中實驗前盛放的物質是___，實驗后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，分離物質D需要的玻璃儀器有___和燒杯等。

（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產中有重要的應用。常溫常壓下氯磺酸為無色油狀液體，沸點約為152℃，吸濕性和腐蝕性極強，在空氣中發(fā)煙。學習小組在實驗室用SO3和HCl來制備HSO3Cl并測定產品純度。設計如下實驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題：

（1）儀器m的名稱為___。

（2）已知：HSO3Cl中硫元素為＋6價，O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則HSO3Cl中的化學鍵為___ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。

（3）SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備，發(fā)生反應的化學方程式為___。

（4）裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應為___ (填“放熱反應”或“吸熱反應”)。

（5）HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：

i.取25.0g產品溶于水中，加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應后，過濾。

ii.向濾液中加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，測量所得沉淀AgCl的質量為28.7g。

①HSO3Cl遇水發(fā)生反應的化學方程式為___。

②產品HSO3Cl的純度為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是(　　)

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內任意點均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10 mL 0.21 molL﹣1的鹽酸和10 mL 0.1 molL﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是(　　)

A. 藍色B. 紅色C. 黃色D. 橙色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（　�。�

A. 它易溶于有機溶劑

B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應

C. 1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應

D. 該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：

①部分物質的沸點：

物質

水

乙醇

乳酸

苯

乳酸乙酯

沸點/℃

100

78.4

122

80.10

154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。

該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：

第一步：在反應容器中加入0.1 mol無水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm3）無水乙醇、一定量的苯和沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流2 h至反應完全。

第二步：將反應容器中液體倒入盛有適量5%Na2CO3溶液的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。

第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產品中充分靜置，過濾、蒸餾，得產品7.08 g。

(1)第一步操作中，還缺少的試劑是______________________；加入苯的目的是_________________；實驗過程中，若油水分離器中水層不再增厚，則表明___________________________________。

(2)第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是_______________________________ 。

(3)本實驗制備乳酸乙酯的產率為_________________________。

Ⅱ.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強，易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05m·kg-1時算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置PH3的產生與吸收轉移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。請回答下列問題：

(4)儀器C的名稱是______________；檢查整套裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________。

(5)A中盛裝KMnO4，溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液．其作用是______________________________。D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

(6)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標準Na2SO3溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_________________________mg·kg-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇

(2)①氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應方程式是____________。

②科研人員設想用如圖原電池裝置生產硫酸，則負極的電極反應式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是用途最廣泛的基本有機原料，可用于生產塑料、合成橡膠等產品。工業(yè)上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等為原料制乙烯。請回答下列相關問題。

（1）已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJ／mol、1411kJ／mol、1560kJ／mol，乙烷熱裂解制乙烯的熱化學方程式是，則=_______________。

（2）工業(yè)上用乙烷熱裂解制乙烯時，通常會在保持起始壓強不變的情況下用水蒸氣對乙烷稀釋以提高平衡轉化率，其原理是______________________________________________。

向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷，起始壓強為0.15MPa，30s后體系達到平衡，乙烷的平衡轉化率為60％，則建立平衡的過程中平均反應速率v(H2)=______________mol／(L·s)，的平衡常數KP=_______________MPa。

（3）二氧化碳的資源化是目前的熱門研究領域，在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發(fā)生反應生成甲烷和低級烯烴CnH2n(n=2～4)。其它條件一定時，反應溫度對CO2轉化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示，從生產低級烯烴的角度考慮，最合適的反應溫度是___________。資料顯示原料氣中時，隨著的增大，低級烯烴的選擇性會逐漸降低，但氫氣的總轉化率不發(fā)生明顯變化，原因可能是_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案