Question

一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)平衡時(shí)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

容　　　器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
n（SO3）/mol	1.6	a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

• A、α₁+α₂＞1
• B、1.6＜a＜3.2
• C、若甲中反應(yīng)2　min時(shí)達(dá)到平衡，則2　min　內(nèi)平均速率ν（O₂）=0.2　mol?L^-1?min^-1
• D、甲平衡后再加入0.2molSO₂、0.2molO₂和0.4　molSO₃，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強(qiáng)大于甲中的壓強(qiáng)，減小三氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
B．乙中2molSO₃與甲建立的平衡完全相同，體積相同，乙的物質(zhì)的量變?yōu)?倍，則a大于甲中的2倍；
C．計(jì)算二氧化硫的反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：A．因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強(qiáng)大于甲中的壓強(qiáng)，減小三氧化硫的轉(zhuǎn)化率，則α₁+α₂＜1，故A錯(cuò)誤；
B．乙中2molSO₃與甲建立的平衡完全相同，體積相同，乙的物質(zhì)的量變?yōu)?倍，則a大于甲中的2倍，則a＞3.2，故B錯(cuò)誤；
C．ν（SO₂）=

0.16mol 2L

2min

=0.4mol?L^-1?min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則ν（O₂）=0.2 mol?L^-1?min^-1，故C正確；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確甲、乙中物質(zhì)的量的關(guān)系及體積不變是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，選項(xiàng)AB為解答的難點(diǎn)．