Question

【題目】如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100 mL CuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當(dāng)以I A的電流電解6 min后，測(cè)得銅片A質(zhì)量減少2.56 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的________極相連。

（2）電解后將電源反接，2I A的電流電解6 min后，假設(shè)溶液體積不變，測(cè)得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度________mol/L。溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。

（3）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA(用I表示)________mol－1。(已知電子電量e＝1.60×10－19 C)

Answer 1

【答案】（8分，每空2分）

（1）正

（2）0.5 0.8

（3）2.8I×1022

【解析】考查了阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定，電解原理的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。（1）銅片A的質(zhì)量減少了，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，表明A是陽(yáng)極，X端應(yīng)與直流電的正極相連。（2）當(dāng)以I A的電流電解6 min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量減少了2.56 g，銅的物質(zhì)的量為＝0.04 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08 mol，石墨上析出0.04 mol銅，電解后將電源反接，銅作陰極，石墨作陽(yáng)有，首先，析出的銅放電溶解，轉(zhuǎn)移電子0.08 mol，然后電解硫酸銅溶液，方程式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑，以2I A的電流電解6 min后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08 mol×2＝0.16 mol，則電解的硫酸銅的物質(zhì)的量為＝0.04 mol；原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為＋0.1 mol/L＝0.5 mol/L，生成的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol×2＝0.08 mol/L，物質(zhì)的量濃度為＝0.8 mol/L。（3）當(dāng)以I A的電流電解6 min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)的量減少了2.56 g，銅的物質(zhì)的量為＝0.04 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08 mol，根據(jù)Q＝It＝I A×6×60 s＝0.08 mol×NA/mol×1.60×10－19 C，因此NA＝2.8I×1022。