根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 （   ）      

   A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

   B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同

   C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

   D．與得電子能力相同

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


29．（18分）在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

(1)該反應進行到__________min時達到平衡，用AB表示的平均反應速率為：       mol/(L.min)(用分數(shù)表示)。

 (2)圖中對應的a的數(shù)值是_________，該反應的化學平衡常數(shù)Kc=__________(保留分數(shù))。溫度升高Kc值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。

(4)在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應向    反應方向進行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是                            。反應達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填序號)

①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

 A． pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

B． pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

    C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．25 ℃,將pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗

（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是             。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                             。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g·cm—3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：                                                   。

（4）如果用50mL的0.60mol·L-1鹽酸與50mL 的0.55mol·L—1NaOH溶液進行反應。若熱量無損失，與上述實驗相比，所求中和熱        （填“偏大、偏小、相等”），簡述理由                                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去NaCl固體中的NH4Cl的最佳方法是  （    ）                         

A.利用溶解度不同，采用結(jié)晶法   B. 直接加熱法C. 加入燒堿 D.加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是(　　)

　A．離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵

　B．構(gòu)成非金屬單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價鍵

　C．共價化合物分子中一定不存在離子鍵

　D．僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵 

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科目：高中化學 來源： 題型：


 四種主族元素的離子a X2+，bY+，cZ-和dR2-（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，，對下列敘述的判斷正確的是(　　)

①c－b＝2           ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R     ④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y

A．②③正確      B．只有③正確      C．①②③④正確      D．①②③正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60 ℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：

熔點

沸點

狀態(tài)

苯

5.51 ℃

80.1 ℃

液體

硝基苯

5.7 ℃

210.9 ℃

液體

(1)要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是___________________ ________________________________________________。

(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是　　　��；分離硝基苯和苯的方法是__________________________________________________。

(3)某同學用如圖裝置制取硝基苯：

①用水浴加熱的優(yōu)點是__________________________________________；

②指出該裝置的兩處缺陷____________________________________________________；

___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有a—h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下所示，據(jù)此回答問題 ：

a

d

e

b

c

f

g

h

 （1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是_______，化學式為__________。 容易形成共價鍵的是_________，化學式為_________。

A．C和f       B．b和h

C．d和h      D．b和e

（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是________

A．ea3                B．bh

C．fh3                D．dh4

（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質(zhì)相對分子質(zhì)量為120，該化合物融化時破壞的是__________，電離方程式為__________；溶于水時破壞的是__________，電離方程式為__________。均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體，則反應的離子方程式為________。（寫在電離方程式下一行）

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