Question

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                           

電解過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)一定程度的            （選填：變大、不變、變小）

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（2）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：                   

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au + 6HNO3（濃）== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— ==  AuCl4—	K

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你先猜測(cè)表格中第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：

                                                                                   

（3）若在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c (Cu²⁺)==           mol·L^-1(Ksp[Cu(OH)₂]==2.2×10^-20)。

（4）初中我們學(xué)到的知識(shí)：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請(qǐng)你以現(xiàn)在的知識(shí)設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)（要求：畫(huà)出簡(jiǎn)圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注）

Answer 1

正 ；Cu²⁺+2e = Cu ；變小

（1）3Ag + 4H⁺ + NO₃^— = 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O；

K應(yīng)該很大，濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^—離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。