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研究二氧化碳性質(zhì)的微型實驗裝置如圖，現(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO₂氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　�。�

A、溴水橙色褪去，原因是SO₂氣體具有漂白性

B、含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，原因是SO₂氣體具有漂白性

C、品紅溶液褪色，原因是SO₂氣體具有漂白性

D、紫色石蕊溶液變藍色，原因是SO₂氣體具有酸性和漂白性

考點：二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：A．SO₂具有還原性，Br₂具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸；
B．SO₂屬于酸性氧化物，SO₂和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉而降低溶液堿性；
C．SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
D．SO₂不能漂白酸堿指示劑．

解答： 解：A．SO₂具有還原性，Br₂具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸，反應方程式為Br₂+SO₂+2H₂0=2HBr+H₂SO₄，該反應體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故A錯誤；
B．SO₂屬于酸性氧化物，SO₂和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉而降低溶液堿性，所以將二氧化硫通入含有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液會褪色，該現(xiàn)象不體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，說明二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，故B錯誤；
C．SO₂和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故C正確；
D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈紅色，SO₂不能漂白酸堿指示劑所以溶液不褪色，故D錯誤；
故選ABD．

點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，知道二氧化硫、次氯酸漂白原理的區(qū)別，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g?mL^-1的過氧化氫溶液至250mL

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．

MnO

H₂O₂+

H⁺═

Mn²⁺+

O₂+

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．如何判斷滴定到達終點：

．
（4）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填序號）

A．是a mL B．是（25-a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（25-a）mL
（5）重復滴定三次，平均耗用c mol?L^-1 KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為

．
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬廢料是由Fe、Al、Cu三種金屬組成．為測定其中鋁的含量，取5.00g 樣品進行如下實驗：

請回答：（1）分離A和B的實驗操作方法是

．
（2）向A中通入Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）下列說法正確的是

（填字母）．
     a．實驗中可以用硝酸代替鹽酸
     b．向A中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色
     c．D受熱失水生成的物質(zhì)常用作紅色油漆
（4）金屬廢料中鋁的質(zhì)量分數(shù)為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，常用FeSO₄-H₂SO₄溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對環(huán)境的污染，又得到了有實際應用意義的錳資源．其工藝流程圖如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

（1）為了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有

；在此過程中需保持硫酸過量，其目的是

．
（2）該工藝流程中，溫度和時間對產(chǎn)品回收率的影響如圖所示：考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個因素，選定的適宜溫度是

，反應時間為

．
（3）測定碳包中MnO₂的含量的實驗主要步驟為：
a、準確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b、加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進行酸化，充分攪拌后，放置暗處．
c、15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定（發(fā)生的反應為：4I₂+S₂O₃^2-+5H₂O=8I^-+2SO₄^2-+10H⁺），記錄消耗Na₂S₂O₃溶液的體積．
d、重復實驗2-3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值得出消耗Na₂S₂O₃溶液的體積胃VmL．
①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為：

②步驟c中，到達滴定終點時的現(xiàn)象為：

③碳包中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（　�。�

A、酸性溶液中：CO₃^2- SO₄^2- Fe²⁺ Na⁺

B、強堿性溶液中：Cl^- NO₃^- Ba²⁺ K⁺

C、無色澄清透明的溶液中：MnO₄^- Al³⁺ SO₄^2- K⁺

D、PH=7的溶液中：Fe³⁺ Cl^- Al³⁺ NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC₂O₄沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH₄）₂C₂O₄、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液．發(fā)生的反應為：
5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═5CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（1）KMnO₄溶液應盛在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為

（填代號）．
A．5.20mL B．19.80mL C．大于19.80mL D．小于19.80mL
（3）本實驗是否需要外加指示劑？

（填“是”或者“否”）．到達滴定終點時，溶液的顏色由

色變?yōu)?div id="xnp5f5b" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

色．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）該牛奶中鈣的含量為

mg/100mL．
（6）下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是

（填代號）
A．滴定管未用KMnO₄溶液潤洗就直接盛裝KMnO₄溶液
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時，損失部分沉淀
C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
D．CaC₂O₄的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C₂O₄^2-等雜質(zhì)
（7）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是

．
A．①是量簡，讀數(shù)為1.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應：1KMnO₄+1H₂C₂O₄+1H₂SO₄=1K₂SO₄+1CO₂↑+1 MnSO₄+1 H₂O
試回答：
（1）配平化學反應方程式：

KMnO₄+

H₂C₂O₄+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

CO₂↑+

MnSO₄+

H₂O
（2）實驗中，KMnO₄溶液應裝在

式滴定管中，因為

．
（3）滴定過程中需要加入的指示劑為

（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是

．
（4）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1，由此可計算x的值是