10．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘f(shuō)法正確的是（　�。�
A．
進(jìn)行中和熱的測(cè)定
B．
運(yùn)用該實(shí)驗(yàn)可區(qū)分膠體和溶液
C．
X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．
驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S

分析 A．缺少環(huán)形玻璃攪拌器；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．氣體與水直接接觸，不能起到防倒吸的作用；
D．硝酸銀過量，不能驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S．

解答 解：A．測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，使之充分反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，而溶液不具有此性質(zhì)，可鑒別，故B正確；
C．氣體與水直接接觸，不能起到防倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸銀過量，不能驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S，應(yīng)用少量硝酸銀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性和操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是CO、CH3OH．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{1}{3}$．
②升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的0.7倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖．
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A．試劑X為稀硫酸
B．反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
C．結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是Al02-＞CO32-＞OH-
D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AICl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3．
（2）寫出物質(zhì)B的用途供氧劑．
（3）寫出A→C反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是有白色晶體析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）30Si的原子的中子數(shù)為16；
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO2．
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．酸堿中和在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．
Ⅰ：常溫下，分析下列情況問題
（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”．）
（4）CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程2-3次．試回答下列問題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟②中的錯(cuò)誤造成的測(cè)定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無(wú)法通過．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．其中氧化劑是HCl，還原劑是Zn．
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？
填“能”或“不能”不能，若不能請(qǐng)寫出離子方程式說(shuō)明其原因：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
元素編號(hào)相關(guān)信息
X 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)．
Y 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．
Z 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)．
M 能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?/TD>
（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫分子式）Mg（OH）2（元素用元素符號(hào)表示，下同�。�
（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為SO2．
（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bce．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按如圖所示進(jìn)行試驗(yàn)．裝置通電后，連接電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液逐漸變成淺綠色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案