19．下表為六種短周期元素的部分性質：
元素代號XYZQRT
  原子半徑/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合價+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
C．元素R的氧化物對應的水化物一定為強酸
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點高

分析 短周期元素，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，X和Q屬于第IVA族元素、Z和I屬于第VA族元素、Y屬于第VIA族元素、R屬于第VIIA族元素，R有正化合價所以為Cl元素，X半徑小于Q，所以X為C元素、Q為Si元素；X原子半徑大于Y，所以Y為O元素；Z的原子半徑小于T，所以Z為N元素、T為P元素；再結合題目分析解答．

解答 解：短周期元素，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知，X和Q屬于第IVA族元素、Z和I屬于第VA族元素、Y屬于第VIA族元素、R屬于第VIIA族元素，R有正化合價所以為Cl元素，X半徑小于Q，所以X為C元素、Q為Si元素；X原子半徑大于Y，所以Y為O元素；Z的原子半徑小于T，所以Z為N元素、T為P元素；
A．X與Y可以形成陰離子CO32-，故A正確；
B．Z為N元素、T為P元素，N的氫化物中含有氫鍵、P的氫化物中不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣熔沸點高于PH3，故B正確；
C．R為Cl元素，其含氧酸HClO為弱酸，故C錯誤；
D．由C形成的化合物CO2和CCl4，常溫下CO2為氣體，CCl4為液體，所以CCl4的沸點高，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素性質，明確元素化合價與族序數(shù)的關系、物質的結構和性質即可解答，注意Cl元素的含氧酸都具有酸性，但不一定都是強酸，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與H2（過量）加成后，生成環(huán)烷烴．這種環(huán)烷烴的一氯取代物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（如圖），則下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能B．b 極表面發(fā)生了還原反應
C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液D．鹽橋中的Cl-移向右邊燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．反應停止了B．正反應速率與逆反應速率均為零
C．反應物和生成物濃度相等D．正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知如下化學反應．4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O．完成下列填空：
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反應容器的容積為4L，4min后達到平衡，測得容器內物質由2.0mol減少至1.75mol，則HCl的平均反應速率為0.0625mol/（L?min）．
（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是c．　　
a．v （HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1molO2，達新平衡時，HCl的轉化率增大
d．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖不一致的是（　　）
A．圖①表示25℃時，向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率（表征溶液導電能力大小的物理量）的變化關系
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．物質變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化
C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力
D．農業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．根據(jù)如圖所示的轉化關系回答問題
（1）寫出下列物質的化學式：EKCl、FBr2、GKI、XI2
（2）寫出下列反應的化學方程式：C+D→E+F：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；E→A：KCl+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$KHSO4+HCl↑；F+G→D+X：Br2+2KI=2KBr+I2；D+AgNO3：KBr+AgNO3=kNO3+AgBr↓，
（3）由上述轉化關系可以看出，物質C、F和X的活潑性由強至弱的順序為Cl2＞Br2＞I2（用物質的化學式填空）．除了上述方法外．請再設計-個簡單的實驗證明C、F和X的相對活潑性：用Cl2、Br2、I2與氫氣反應難易程度（用文字表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程．
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H2SiO3（填化學式）．
（3）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是Al2O3（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成．若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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