Question

【題目】請(qǐng)按要求書寫下列離子方程式：

(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應(yīng)的離子方程式是：_____________。

(3)在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________________。

(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反應(yīng)后溶液呈黃色，該過程的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微熱，一段時(shí)間后可得CuCl白色沉淀。離子方程式為____________________________

(6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

Answer 1

【答案】H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OBa2＋＋2HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－6I－＋8H＋＋2NO3－=3I2＋2NO↑＋4H2OCr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OClO－＋2I－＋H2O=Cl－＋I(xiàn)2＋2OH－2H2O＋Cu2＋＋Cl－＋SO2=CuCl↓＋SO42－＋4H＋10OH－＋S2O32－＋4Cl2=2SO42－＋8Cl－＋5H2O

【解析】

（1）因?yàn)?/span>NaHSO4是少量，因此反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O；Ba(HCO3)2是少量，即反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－；（2）NH4HCO3是少量，因此發(fā)生的離子方程式為NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－；Fe2＋的還原性小于I－，因此滴加少量HNO3，HNO3先于I－反應(yīng)，即離子方程式為6I－＋8H＋＋2NO3－=3I2＋2NO↑＋4H2O；（3）根據(jù)信息，Cr2O72－被還原成Cr3＋,Fe2＋應(yīng)被氧化成Fe3＋，電解質(zhì)溶液顯酸性，即離子方程式為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；（4）NaClO具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后溶液顯黃色，說明次氯酸鈉把I－氧化成I2，即離子反應(yīng)方程式為：ClO－＋2I－＋H2O=Cl－＋I(xiàn)2＋2OH－；（5）根據(jù)信息，Cu2＋→Cu＋，SO2被氧化成SO42－，因此離子反應(yīng)方程式為2H2O＋Cu2＋＋Cl－＋SO2=CuCl↓＋SO42－＋4H＋；（6）S2O32－被氧化成SO42－，Cl2被還原成Cl－，反應(yīng)的離子方程式為：10OH－＋S2O32－＋4Cl2=2SO42－＋8Cl－＋5H2O。