4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的電子總數(shù)為3.4mol
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．39gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B.1個(gè)氯氣分子中含有34個(gè)電子；
C．根據(jù)CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol來(lái)計(jì)算；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子．

解答 解：A．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子總數(shù)為3.4mol，故B正確；
C．CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4gCO2與N2O的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO2與N2O均為三原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.3NA原子，故C正確；
D.39gNa2O2與物質(zhì)的量為0.5mol，與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方性式不相符的是（　　）
A．能說(shuō)明H2CO3是弱電解質(zhì)：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．能說(shuō)明溶解性AgCl強(qiáng)于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
C．能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+═NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．試寫出：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH（OH）COOH；  BCH3CH（OH）COOCH2CH3； DCH3COOCH（CH3）COOH
（2）化學(xué)方程式：A→E；A→F
反應(yīng)類型：A→E消去反應(yīng)；A→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A．pH值為1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑．易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華．在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．制三氯化鉻的流程如下：

（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）的離子反應(yīng)方程式為2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：

①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)�，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)�；⑥檢查裝置氣密性．
正確的操作順序?yàn)椋孩蕖邸鷂②→④→⑤→①，步驟②中通如氮?dú)獾淖饔脤Cl4蒸汽載入反應(yīng)裝置中；趕走空氣，防止CrCl3被氧化．
（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色．
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.1%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．ClO2是還原產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol
D．生成5.6LCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的純度，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會(huì)被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下．
（3）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打開K3．
（4）當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，量筒Ⅱ內(nèi)液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒I中有xmL水，量筒II中收集到y(tǒng)mL氣體（體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過(guò)氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
C．地球上大量的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．新制氯水應(yīng)保存在無(wú)色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B．金屬鈉和水的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．木炭在氧氣中燃燒

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同步練習(xí)冊(cè)答案