Question

3．鉍的化合物常用于醫(yī)學，鉍也常與鉛、錫、鎘、銻、銦等組成一系列低熔合金，可作防火裝置、電器保險絲、鍋爐和空壓機氣缸的安全塞等．請回答下列問題：
（1）鉍是氮的同族元素，比氮多4個電子層，鉍在元素周期表中的位置為第6周期第ⅤA族，鉍酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）已知鉍價態(tài)為+3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃難電離）在酸性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子．
（3）實驗室能否用鹽酸酸化鉍酸鈉溶液不能（填“能”或“不能”），若不能請說明理由HCl中Cl為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化（若能，此問題不用作答）．
（4）BiCl₃易水解生成BiOCl白色沉淀，則BiCl₃溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；請寫出BiCl₃水解的化學方程式BiCl₃+H₂O?BiOCl↓+2HCl．
（5）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，你同意此名稱嗎？不同意，說出你的理由：BiOCl中Cl呈-1價，而次氯酸鹽中Cl為+1價．
（6）實驗室如何配制BiCl₃溶液？先用少量鹽酸溶解，然后再稀釋到相應(yīng)的濃度．

Answer 1

分析 （1）氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族，鉍與N同主族，周期相差4；由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性強；
（2）NaBiO₃難電離，被還原為+3價鉍時的離子方程式為5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，氧化產(chǎn)物是MnO₄^-，結(jié)合Mn元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；
（3）因HCl中Cl的化合價為-1價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化；
（4）BiCl₃易水解，水解方程式為BiCl₃+H₂O?BiOCl↓+2HCl；
（5）BiOCl中Cl呈-1價，而次氯酸鹽中Cl為+1價；
（6）為防止BiCl₃水解，應(yīng)先用少量鹽酸溶解抑制水解．

解答 解：（1）氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族，所以鉍在元素周期表中的位置為第6周期第ⅤA族；由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以鉍酸的酸性比磷酸的酸性要弱，
故答案為：6；VA；弱；
（2）NaBiO₃難電離，被還原為+3價鉍時的離子方程式為5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，氧化產(chǎn)物是MnO₄^-，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，當有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，
故答案為：5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O；0.5；
（3）因HCl中Cl的化合價為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化，因此鹽酸不能用于酸化鉍酸鈉溶液；，
故答案為：不能；HCl中Cl為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化；
（4）BiCl₃易水解，水解方程式為BiCl₃+H₂O?BiOCl↓+2HCl，溶液的pH小于7，
故答案為：小于；BiCl₃+H₂O?BiOCl↓+2HCl；
（5）BiOCl中Cl呈-1價，而次氯酸鹽中Cl為+1價，則不同意，因Cl元素的化合價不同，故答案為：不同意；BiOCl中Cl呈-1價，而次氯酸鹽中Cl為+1價；
（6）為防止BiCl₃水解，配制BiCl₃溶液時應(yīng)先用少量鹽酸溶解，然后再稀釋到相應(yīng)的濃度，故答案為：先用少量鹽酸溶解，然后再稀釋到相應(yīng)的濃度．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重元素化合物與反應(yīng)原理相結(jié)合的訓練，題目難度不大．