Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍。下列敘述正確的是( )

A. Y的離子半徑比X的離子半徑大

B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵

C. Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W、X

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層有7個電子，四種元素中原子序數(shù)X最小，所以X為F元素；Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，而且原子序數(shù)大于F，則Y為Na元素；Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則Z的最高正價為+6價，所以Z為S元素，W的原子序數(shù)大于S，W為Cl元素；A．Y為Na元素，X為F元素，則Y的離子半徑比X的離子半徑小，故A錯誤；B．化合物Na2S中只有離子鍵，故B錯誤；C．Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、H2SO4，氧化鋁為兩性氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、W、Z，故D錯誤。