當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時,三份銅粉的質(zhì)量比為(  )
分析:銅粉與足量的稀硝酸反應,還原產(chǎn)物是NO氣體;銅粉與足量的濃硝酸反應,還原產(chǎn)物是NO2氣體;銅粉與熱的濃硫酸反應,還原產(chǎn)物是SO2氣體.根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下相同體積的氣體,具有相同的氣體分子數(shù).同氣體分子數(shù),氣體的物質(zhì)的量相同.
解答:解:當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時,我們假設所有的氣體在標況下都是22.4L
根據(jù)n=
V
Vm
,n=
22.4L
22.4L/mol
=1 mol,
根據(jù)公式n=
m
M
,三份銅粉的質(zhì)量比等于它們的物質(zhì)的量比.
(1)當銅粉與足量的稀硝酸反應,生成1molNO時
3Cu+8HNO3=3 Cu (NO32+2NO↑+4H2O
3                        2
n(Cu)                  1 mol
n(Cu)=1.5 mol
(2)當銅粉與足量的濃硝酸反應,生成1molNO2
Cu+4HNO3=Cu (NO32+2NO2↑+2H2O
1                       2
n(Cu)                1 mol
n(Cu)=0.5 mol
(3)當銅粉與熱的濃硫酸反應,生成1molSO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
1                           1
n(Cu)                    1 mol
n(Cu)=1 mol
三份銅粉的質(zhì)量比為1.5:0.5:1=3:1:2
故選A.
點評:掌握銅與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸的反應原理是解題的關鍵.應熟練應用上述三個反應的化學方程式.
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三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應,當生成的還原產(chǎn)物在相同狀況下體積相等時,反應的三份銅粉的質(zhì)量比為(   )

A.3∶1∶2B.3∶2∶2 C.1∶1∶2D.1∶3∶2

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當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后收集到的氣體在相同狀況下體積相等時,三份銅粉的質(zhì)量比為


  1. A.
    3:1:2
  2. B.
    3:2:2
  3. C.
    1:1:2
  4. D.
    1:3:2

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A.3:1:2
B.3:2:2
C.1:1:2
D.1:3:2

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