7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．PH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．向醋酸溶液中加少量水稀釋后，溶液中 c（CH3COOH）增大

分析 A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．CH3COONH4促進(jìn)水的電離；
C．化學(xué)式構(gòu)成形式不同，不能用溶度積比較溶解度大小；
D．向醋酸溶液中加少量水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，且溶液體積增大．

解答 解：A．CH3COONa與CH3COOH的混合溶液的pH=4.3＜7，則：c（OH?）＜c（H+），據(jù)電荷守恒c（CH3COO?）+c（OH?）=c（H+）+c（Na+）可得c（Na+）＜c（CH3COO-），故A正確；
B．CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)式構(gòu)成形式不同，不能用溶度積比較溶解度大小，不能比較溶解度大小，故C錯(cuò)誤；
D．向醋酸溶液中加少量水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，且溶液體積增大，則 c（CH3COOH）減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握電荷守恒的運(yùn)用以及溶度積的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
①KHC2O4溶液呈酸性的原因（結(jié)合方程式和文字解釋）HC2O4-在溶液中既能電離又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性
②KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
③在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造如圖所示，電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�
A．Zn作正極B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極
C．OH-向Zn極移動(dòng)D．正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切．下列說法正確的是（　�。�
A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
B．大量CO2排放可導(dǎo)致酸雨的形成
C．積極開發(fā)風(fēng)力、太陽能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu)
D．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
（3）一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變    D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應(yīng)開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min）．
③該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.26L/mol．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
④達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出SO3     D．改變催化劑
⑤若向平衡體系中再加入4mol SO2和2mol O2，化學(xué)平衡向右移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），再次達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br-）與c（I-）的比值為6.35×103．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用鉛蓄電池對(duì)如圖裝置進(jìn)行供電，能模擬植物光合作用，將簡(jiǎn)單無機(jī)物轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O，下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置實(shí)現(xiàn)了將太陽能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．b極上每生成0.1molO2，鉛蓄電池的負(fù)極增重19.2g
C．a極上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．質(zhì)子交換膜的作用是傳導(dǎo)電子、平衡電荷，溝通回路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
C．25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時(shí)，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2B．
檢查堿式滴定管是否漏液C．
從食鹽水中提取NaClD．
制備收集干燥的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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