分析能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="+297.16" kJ?mol-1
B．S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1
C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1
D．單斜硫比正交硫更穩(wěn)定

C

解析試題分析：根據(jù)示意圖可知單斜硫與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H ="-297.16" kJ?mol-1故A項、B項錯誤；正交硫與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H ="-296.83" kJ?mol-1，故C項正確；根據(jù)示意圖可知單斜硫的能力高，則單斜硫不穩(wěn)定，D項錯誤。
考點：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及物質(zhì)的穩(wěn)定性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量為b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－4b kJ·mol-1
B．C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH="2b" kJ·mol-1
C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2b kJ·mol-1
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="b" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q1  kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q2  kJ/mol
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2 (g)+O2(g)2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/mol
C．已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH＞0 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知C (s) + O2(g)CO2(g) ΔH 1；C(s)+１/2 O2(g)CO(g) ΔH2，則ΔH 1＞ΔH 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(     )

A．如圖可表示水分解過程中的能量變化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知:Ⅰ:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是

A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1
C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1
D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出450 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________。
（2）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、395 kJ、940 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________________。
（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g) CO2(g);  ΔH=－395.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);  ΔH=－560 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol        
則TiO2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．在10l kPa、25 ℃時，1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g)  ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說法正確的是

A．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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