【題目】在體積都為1 L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量,依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系,結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,曲線的變化趨勢,起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實。

體積都為1 L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01 mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2,鹽酸溶液中氫離子不足,醋酸溶液中存在電離平衡,平衡狀態(tài)下的氫離子不足,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng),放出的氫氣一定比鹽酸多,開始時由于氫離子濃度相同,開始的反應(yīng)速率相同,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以反應(yīng)速率快;反應(yīng)后,醋酸有剩余,導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中;

A.由于醋酸會不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng),醋酸速率快,但是這是pH,不是氫氣的量,所以pH上升醋酸慢,A錯誤;

B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同,反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng),但醋酸溶液中存在電離平衡,反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快,溶解的鋅的量也比鹽酸多,所以圖象不符合題意,B錯誤;

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多,最終由于醋酸電離平衡的存在,生成氫氣的量比鹽酸多,反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,和同量鋅反應(yīng)速率快,若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同,鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多,故圖象符合Zn少量,C正確;

D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同,反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡,醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大,D錯誤;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是短周期的一部分,若c原子的最外層上有5個電子,則下列說法中錯誤的是

A.a單質(zhì)可跟d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

B.原子半徑a>b>cd

C.b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定

D.a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是(

A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C. ZCH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有KNH4、Ba2SO42I、Cl、NO3中的幾種,將此溶液分成兩等份,進(jìn)行如下實驗:

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12 L;

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過濾得到沉淀2.33 g;

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7 g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類(不考慮HOH)的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4、SO42是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,充入2 mol A1 mol B發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器體積和溫度不變,以0.6 mol A0.3 mol B1.4 mol C為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x的值為

A5 B4 C3 D1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.硝酸鉀用途廣泛,工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:

完成下列填空:

(1)為了加速固體溶解,可采取的措施有__________(至少寫兩種);實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時,為了防止液滴飛濺,進(jìn)行的操作是_____________。

(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________;過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水,目的是______________。

(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。

II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下:

40 g NH4NO337.25 g KCl固體加入100 g水中,加熱至90℃,固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下,過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā),當(dāng)體積減小到約原來的時,保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________;在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量,稱取1.564 g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收,滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________;樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。

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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問題。

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___

2)地殼中含量最多的元素是___(填名稱);

3)單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___;

4Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;

5OS中,原子半徑較大的是___;

6CH4NH3中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___(填名稱);

7)新制氯水有漂白作用,是因為其中含有___(“HCl”“HClO”);

8)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式),兩性氫氧化物是___;

9)某烴分子中含有6個碳原子,結(jié)構(gòu)簡式為,常用作有機(jī)溶劑。該有機(jī)物分子式為___,其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)m(H)=___(相對原子質(zhì)量:H-1 C-12)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定CO2的相對分子質(zhì)量,某實驗小組三位同學(xué)選用含NaHCO3的樣品(質(zhì)量均為m1g)和其它合理的試劑,進(jìn)行了以下三個實驗。完成下列填空:

甲用重量法確定CO2的質(zhì)量,裝置如下圖:

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)實驗中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,其作用之一是把生成?/span>CO2全部排入后續(xù)裝置中,使之完全被吸收;另有作用為___________________________________________________________

(3)不能提高測定精確度的措施是___________。

a.向B內(nèi)加入酸之前,排盡裝置內(nèi)的CO2氣體

b.向B內(nèi)滴加酸時不宜過快

c.在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d.在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量,將樣品配制成100mL溶液,從中取出20.00 mL,用c mol·L1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當(dāng)______________________________________________________時,停止滴定。平行測定三次,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為_____________。

實驗編號

待測液體積

(mL)

消耗鹽酸體積(mL)

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.00

25.02

2

20.00

0.20

28.80

3

20.00

1.30

26.28

丙用氣體體積法確定CO2的體積,裝置如圖所示。

(4)為了減小實驗誤差,量氣管中加入的液體X___________________溶液;

(5)若該裝置氣密性良好,讀數(shù)平視,但測得的“CO2體積數(shù)據(jù)仍然偏小,其原因可能是____________________________________________________________________________

(6)確定CO2的相對分子質(zhì)量,選用___________________(限用、進(jìn)行填寫)的實驗數(shù)據(jù)為最佳。

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