Question

【題目】錳、砷、鎵及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。

（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為__________。

（2）砷與鎵、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大的順序是__________。

（3）BrCH2CN可用于制備砷葉立德，BrCH2CN分子中碳原子雜化軌道類型是__________。

（4）在AlCl3存在下，將C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物質(zhì)，AsCl3分子的幾何構(gòu)型為__________，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導(dǎo)體材料(晶體結(jié)構(gòu)不變)，則該材料晶體中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=__________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 Ga<Se<As(或：鎵<硒<砷) sp和sp3 三角錐 11mol 27∶5∶32

【解析】(1)Mn是25號元素，其電子排布式為[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2＋的電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）鎵、砷、硒三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢。但砷元素原子4p能級是半充滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于其同周期相鄰元素，則3種元素的第一電離能從小到大順序?yàn)?/span>Ga<Se<As或：鎵<硒<砷；（3）與Br相連的C原子，該C原子與4個(gè)原子（2個(gè)H，1個(gè)O，1個(gè)C）鍵連，為sp3雜化；CN的C原子，該C原子與2個(gè)原子鍵連（1個(gè)C，1個(gè)N），為sp雜化； （4）AsCl3的中心原子的價(jià)電子對數(shù)為，所以是sp3雜化，分子的幾何構(gòu)型為三角錐形，(ClCH=CH)2AsCl分子中含10個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，故1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ鍵的數(shù)目為11mol；（5）根據(jù)均攤法由圖可知，則該材料晶體中含個(gè)Ga，個(gè)Mn，4個(gè)As，故n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=：：4=27∶5∶32。