【題目】現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

【答案】B

【解析】

由圖I可知，隨溫度升高，生成物濃度增大，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動即正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)；由圖II可知，當反應(yīng)達到平衡時，增大壓強正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的更快即平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向為氣體體積減少的反應(yīng)；所以

A錯，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B正確；C錯，氨的催化氧化為放熱反應(yīng)；D錯，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子的價電子軌道排布圖為_______，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃（As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個，分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“> ”、“<”、“=”）。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，密度為 g cm－３，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦是一種重要的化工原料，常用于染料、催化劑等領(lǐng)域。

(1)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如上圖所示，250～300 ℃時，溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____，_____。

(3)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如上圖 所示，二氧化鈦電極連接電源_____(填“正極”或“負極”)，該極電極反應(yīng)式

為_____。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____。

(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒所得物質(zhì)可作火箭和導(dǎo)彈表面 的耐高溫材料薄層(Al2O3 和 TiC)，該反應(yīng)中每生成 1 mol TiC 轉(zhuǎn)移___mol 電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。

（1）H2S的轉(zhuǎn)化

Ⅰ

克勞斯法

Ⅱ

鐵鹽氧化法

Ⅲ

光分解法

① 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。

② 反應(yīng)Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應(yīng)補充完整）。

③ 反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合，實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設(shè)計，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：

�。�Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計如下實驗方案：______。 經(jīng)確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。

進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序號標出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___________（用元素符號作答）。

(3)②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是______________（用化學(xué)式作答）。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請寫出M的電子式_____________，M的結(jié)構(gòu)式_____________。

(5)寫出⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。

(6)⑥的金屬性強于⑦，下列表述中能證明這一事實的是_____________。

a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同

b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些

(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，_____________沸點高（填化學(xué)式），理由是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　)

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.v正(CO)＝v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進行，若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）

A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達平衡狀態(tài)時，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時，此反應(yīng)能自發(fā)進行

D. 一定溫度下，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

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