(6分)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl2是________(同上)產(chǎn)物。
(3)當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______，被氧化的HCl為_(kāi)_______ mol。
（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）還原  氧化  （3）0.2NA  0.2
（1）考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
（2）二氧化錳中Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；氯化氫中的氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，所以氯氣是氧化產(chǎn)物。
（3）根據(jù)（2）可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是2個(gè)，所以當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，被氧化的HCl為0.2mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？       ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                     _________       
⑶用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目     _______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，可由氟與氨反應(yīng)制得。
(1)該反應(yīng)的方程式為NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)27.0 mL NF3和水充分反應(yīng)，生成 18.0 mL NO(同溫、同壓下)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
(3)NF3是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P(guān)雙氧水的一些問(wèn)題：
（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）_________________。
A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2==2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是___________（填字母代號(hào)）。

自燃物品             氧化劑          劇毒品         腐蝕品
A                   B             C            D
（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2↑。
①該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是__________________________________。
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________。
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_________________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，利于鐵的吸收,該過(guò)程中維生素C做      劑，F(xiàn)e3+作      劑，維生素C的還原性______于 Fe2+（填“強(qiáng)”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
①配平該化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中氧化劑為               ，氮氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中， Fe2+離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產(chǎn)物是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)
如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。
若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：
 NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4—   Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            
其中水為_(kāi)_______劑。
（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　�。玙_______SO42-。
（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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