6．有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2�、跱a2O�、蹸u（OH）2　⑤MgCl2�、轓H4Cl　⑦H2SO4�、郈2H5OH⑨鹽酸�、獍彼ㄓ眯蛱�(hào)作答）．
上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：①Fe為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；
③Na2O在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
④Cu（OH）2在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑤MgCl2在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑥NH4Cl在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑦H2SO4在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑧C2H5OH（酒精）在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑨鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦；屬于非電解質(zhì)的是②⑧，
故答案為：③④⑤⑥⑦；②⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確二者的概念和區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．檢驗(yàn)氨氣時(shí)，需用玻璃棒沾取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口
C．用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D．用CCl4萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某液態(tài)烴A的分子式為C14H22，實(shí)驗(yàn)證明它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．該烴分子的一個(gè)氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有2種同分異構(gòu)體，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N
B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
B．金屬與酸的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯
B．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡(jiǎn)式均為CH2O
C．醛基的電子式：
D．乙醇分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正確的操作是（　�。�
A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀釋至1 L
C．取16 g無(wú)水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是平衡正向移動(dòng)，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，
（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）第三階段平衡常數(shù)K3 的計(jì)算式$\frac{（0.5mol/L）^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol/L）^{3}}$．

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