Question

【題目】請回答下列問題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．
①100℃時1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10﹣10
CH3COOH	K=1.8×10﹣5
H2CO3	K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為；（填序號）
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）1×10﹣12；＜；促進
（2）c＞a＞b；＞
【解析】解：（1）①水的電離時吸熱過程，加熱促進電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）； A點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， 故A點為25℃；B點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12 ， 故B點為100℃．
100℃時1molL﹣1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12 ；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；
所以答案是：1×10﹣12 ， ＜；
②NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性，水的電離被促進；
所以答案是：促進；（2）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：c＞a＞b；所以答案是：c＞a＞b；
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），所以答案是：＞．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．