(9分）配合物A經(jīng)元素分析，其質(zhì)量百分組成為19.5％ Cr，40.0％ Cl，45％ H和36％ O。將0.533g A溶于100mL水中，再加入運(yùn)量HNO3使其溶解，然后加入過量AgNO3至沉淀完全，將沉淀經(jīng)干燥處理稱量得0.287g。已知1.06g A在干燥空氣中緩慢加熱至100℃時(shí)有0.144g水釋放，請(qǐng)回答：

1．導(dǎo)出配合物A的實(shí)驗(yàn)式

2．推導(dǎo)配合物A的配位化學(xué)式

3．寫出配合物A的幾何異構(gòu)體和水合異構(gòu)體

1.CrCl3H12O6（2分）

2．CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O（3分）

3．有順式和反式兩種幾何異構(gòu)體。有[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O、[CrCl(H2O)5]Cl2?H2O和[Cr(H2O)6]Cl3三種水合異構(gòu)體（4分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省南鄭中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①A、D的化學(xué)式分別為：A             D         
②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成          而污染環(huán)境。
③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①A的電子式為          ，C的化學(xué)式為         
②寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）羥基亞乙基二磷酸（HEDPA，結(jié)構(gòu)式如右圖，可簡(jiǎn)寫為H4L）可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A，將該配合物加熱，在250℃以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對(duì)殘余物之進(jìn)行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn（15.74%）；C（6.88%）；H（4.62%）；O（55.01%）；P（17.77%）。 問：

4-1 根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為_______________________________

4-2 畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？（用*表示）

4-3 實(shí)驗(yàn)測(cè)得配合物A的磁矩為6.12 μ0，配合物未成對(duì)電子數(shù)為________，中心原子的雜化軌道類型是______________________________________________

4-4 如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物？并寫出2種該多核配合物的分子式。

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

4-5 已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400 nm -550 nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色；在水溶液中形成配合物Ⅱ后，中心離子的晶體場(chǎng)分裂能將發(fā)生怎樣的變化？觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

生物體內(nèi)重要氧化還原酶大都是金屬有機(jī)化合物，其中金屬離子不止一種價(jià)態(tài)，是酶的催化性中心。研究這些酶的目的在于闡述金屬酶參與的氧化過程及其電子傳遞機(jī)理，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)這些酶的化學(xué)模擬。

據(jù)最近的文獻(xiàn)報(bào)道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)（式中Cy-為環(huán)己基的縮寫）與正丁酸銅（Ⅱ）在某惰性有機(jī)溶劑中氬氣氛下反應(yīng)1小時(shí)，然后真空除去溶劑，得到淡紫色的沉淀物。該沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反復(fù)4次，最后在CH2Cl2中重結(jié)晶，得到配合物A的純品，產(chǎn)率72%。元素分析：A含C（61.90%）、H（9.25%）、P（8.16%），不含氯。紅外譜圖顯示，A中－CO2－基團(tuán)υ(－CO2－)（CH2Cl2中）有3個(gè)吸收峰：1628，1576，1413cm-1，表明羧基既有單氧參與配位，又有雙氧同時(shí)參與配位；核磁共振譜還表明A含有Cy、-CH2-，不含-CH3基團(tuán)，Cy的結(jié)合狀態(tài)與反應(yīng)前相同。單晶x-射線衍射數(shù)據(jù)表明有2種化學(xué)環(huán)境的Cu，且A分子呈中心對(duì)稱。（已知相對(duì)原子質(zhì)量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0）。

3-1寫出配合物A的化學(xué)式；

3-2寫出配合物A的生成化學(xué)方程式；

3-3淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反復(fù)操作多次的目的是除去何種物質(zhì)？

3-4畫出配合物A的結(jié)構(gòu)式；

3-5文獻(xiàn)報(bào)道，如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(Ph-為苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，

可發(fā)生同樣反應(yīng)，得到與A相似的配合物B。但B的紅外譜圖CH2Cl2中υ(－CO2－)只有2個(gè)特征吸收峰：1633和1344 cm-1，表明它只有單氧參與配位。畫出配合物B的結(jié)構(gòu)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）配合物A是臨床批準(zhǔn)使用的抗癌配合物之一，它有某些不同于順鉑和碳鉑的特性，它是由四氯合鉑酸鉀與B的光學(xué)異構(gòu)體作用，然后與草酸銨反應(yīng)制得，B在其同分異構(gòu)體中是最穩(wěn)定得環(huán)狀化合物，它的兩個(gè)官能團(tuán)處于相鄰的位置；A的元素分析實(shí)測(cè)值為：C：24.64，H：3.51，N：7.05，Pt：49.30，（原子量：C 12.00   H 1.01  N  14.01   O 16.00   Pt 195.08）

9-1  寫出Pt（II）離子的電子結(jié)構(gòu)，說明配合物A有無磁性。

9-2  寫出B的平面結(jié)構(gòu)式并命名

9-3  寫出配合物A的分子式及結(jié)構(gòu)式

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