【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡。在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)乙向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)或者不移動(dòng)。選項(xiàng)A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡是二者等效，HI濃度相等。選項(xiàng)B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等。選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項(xiàng)D，甲中增加等量的H2或I2，達(dá)平衡是HI濃度相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離常數(shù)約為1×10-7

D. 稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1，2－二溴乙烷。

(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為_______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為____________。

(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過(guò)大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為________。

(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。

(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是___________________________。

(5)裝置E的作用是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）X與L形成的常見(jiàn)陰離子的電子式為____________________。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程______，B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

(1)元素A位于周期表中第______周期______族；

(2)元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與灼熱的A的單質(zhì)反應(yīng)_________。

(3)D、G的形成化合物所含化學(xué)鍵類型為______。

(4)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號(hào))。

(5)F、C所形成的化合物是___________晶體。

(6)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C. 反應(yīng)③中每生成 1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4mol

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說(shuō) 法中正確的是

A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況

C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

D. a 數(shù)值等于 6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

（3）10s時(shí)，該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案