A. | Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | NH3是還原劑 | |
C. | 每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移3 mol電子 | |
D. | 被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1:3 |
分析 反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中,Cl元素化合價(jià)降低,被還原,Cl2為氧化劑,N元素化合價(jià)升高,被氧化,NH3為還原劑,NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨,有白煙生成,以此解答.
解答 解:A、反應(yīng)中Cl2為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、反應(yīng)中Cl2為氧化劑,NH3為還原劑,故B正確;
C、每生成1 mol N2,有6mol×(1-0)=6mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;
D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng),2mol是還原劑,還有6mol未被氧化,所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1:3,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 干冰與二氧化硅晶體熔化時(shí),所克服的微粒間相互作用相同 | |
B. | 晶體的熔點(diǎn)由高到低排列順序?yàn)镾iO2、CsCl、CBr4、CF4 | |
C. | 1molNaCl中有NA個(gè)NaCl分子 | |
D. | 任何晶體中,若含有陽(yáng)離子就一定含有陰離 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氫氧化鐵膠體 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 水銀 | 澄清石灰水 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CuSO4溶液 | B. | 鹽酸 | C. | Fe(OH)3膠體 | D. | KOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2 | |
B. | 放電過(guò)程中,Li+向鈣電極移動(dòng) | |
C. | 外電路中,電子由硫酸鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向鈣電極 | |
D. | 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na→H2 | B. | Cu→CuCl2 | C. | Cl2→NaCl | D. | CuO→Cu |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L | |
C. | 相同物質(zhì)的量的氣體氣體摩爾體積相同 | |
D. | 同溫同壓的氣體氣體摩爾體積相同 |
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