Question

5．反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Cl₂發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． NH₃是還原劑
• C． 每生成1 mol N₂，轉(zhuǎn)移3 mol電子
• D． 被氧化與未被氧化的NH₃物質(zhì)的量之比為1：3

Answer 1

分析 反應(yīng)3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH₃為還原劑，NH₃與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．

解答 解：A、反應(yīng)中Cl₂為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)中Cl₂為氧化劑，NH₃為還原劑，故B正確；
C、每生成1 mol N₂，有6mol×（1-0）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH₃物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．