4．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
C．單質(zhì)熔點(diǎn)：M＜N
D．單質(zhì)的氧化性：X＜M

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，則
A．X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故B正確；
C．硫常溫下為固體，而氯氣為氣體，則硫的熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故單質(zhì)氧化性X＞M，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O與互為同位素
B．${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O核外電子排布方式不同
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2含有相同的氧原子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
CH4             
N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．0.2mol D218O化合物質(zhì)量為4.4g，含2mol質(zhì)子，2.4mol中子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池是二次電池
B．銅片、鋅片、導(dǎo)線和甜橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片
C．鉛蓄電池的放電過(guò)程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各原子或離子的基態(tài)電子排布式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Al  1s22s22p63s13p2B．Cl-  1s22s22p63s23p6
C．Na+  1s22s22p6D．F   1s22s22p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)廢水的處理：某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如圖裝置制備ClO2，并用它來(lái)處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn2+、CN-等）．
已知：i．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；
ii．Cl0，）易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；
iii．某T業(yè)廢水處理過(guò)程中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；
iv．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C1O2+H2O．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性．
③寫(xiě)出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．
④E裝置中盛放的試劑可選用b、d（填標(biāo)號(hào)）．
a．CCl4      b．H2 O   c．稀鹽酸    d．NaOH溶液
（2）廢水中CN-含量的測(cè)定：
另取工業(yè)廢水W g于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．在此過(guò)程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4見(jiàn)光分解，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是錐形瓶中的溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②W g 工業(yè)廢水中CN-的含量為0.0005mol．
③若滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．利用銅絲燃燒法B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

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