9．下列有關(guān)用標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知食醋濃度的相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．實驗必需儀器有滴定管、錐形瓶、滴定管夾架臺
B．若選擇甲基橙作指示劑，則測得食醋中CH3COOH濃度偏高
C．滴定之前的操作是選滴管、檢漏、水洗、潤洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)
D．開始俯視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)，測得食醋中CH3COOH濃度偏高

分析 A．酸堿中和滴定實驗中，需要酸、堿滴定管，及固體滴定管的夾架臺，待測溶液需要盛放在錐形瓶中；
B．甲基橙的變色范圍是3-5，當溶液瞬間變黃色時溶液可能仍顯酸性；
C．滴定操作時要準備實驗需要的滴定管，并對滴定管進行檢漏、水洗、潤洗、裝液、調(diào)整液面及讀數(shù)等操作；
D．滴定管的0刻度在上方，仰視時液面在刻度線的上方，俯視時液面在刻度線下方．

解答 解：A．酸堿中和滴定實驗中，必需儀器有滴定管、滴定管的夾架臺及錐形瓶，故A正確；
B．完全中和時生成的CH3COONa溶液顯堿性，當溶液瞬間變黃色時溶液可能仍顯酸性，此時消耗的標準NaOH溶液偏少，測得醋酸的濃度偏低，故B錯誤；
C．滴定之前需要進行的操作是選用合適的滴定管，并對滴定管進行檢漏、水洗、潤洗、裝液、調(diào)整液面及讀數(shù)等操作，故C正確；
D．開始俯視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)，則讀數(shù)比實際消耗的標準液體積偏高，導(dǎo)致測得食醋中CH3COOH濃度偏高，故D正確；
故選B．

點評 本題以酸堿中和滴定為載體，考查實驗的基本操作，涉及儀器的選用、誤差的分析等，屬基礎(chǔ)性考查，難度不大，易錯點為D，關(guān)鍵是要分清刻度線與液面的關(guān)系，及滴定管的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．單質(zhì)A與水蒸氣反應(yīng)生成B，B溶于鹽酸生成C（棕黃色）和D（淺綠色）的混合物，若要除去混合物中的C應(yīng)加入的試劑是鐵粉，離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；若要除去混合物中的D應(yīng)加入的試劑是氯氣，離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+．若要檢驗混合物中的C應(yīng)加入的試劑是KSCN溶液，發(fā)生的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；若要檢驗混合物中的D加入試劑是高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．幾乎在每天的電視廣告中，都有補鈣藥物的宣傳，對合格補鈣藥品不正確的認識是（　�。�
A．它有利于兒童牙齒的生長
B．它有利于骨骼的生長和發(fā)育
C．它有利于化合物Ca10（PO4）6（OH）2的生成
D．它使兒童更聰明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．寫出下列離子方程式
①Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
②Na2CO3溶液中通足量的CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③Al 和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
④Al2O3和NaOH反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
⑤往AlCl3中加過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
⑦往NaAlO2中通入過量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．等體積等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，汽車尾氣的治理已經(jīng)迫在眉睫．
（1）尾氣中的CO主要來自于汽油的不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol-1，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)否（填“是”或“否”）依據(jù)是：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
②研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，轉(zhuǎn)移0.4mol e-后，斷開K．

①乙中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為7.28L．
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

（4）尾氣中的碳氫化合物，如甲烷，可以用來制備氫氣．其反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強（總壓）的關(guān)系如圖4所示：
則p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2時M點的平衡常數(shù)KP=0.066（小數(shù)點后保留3位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1999年4月，俄、美科學(xué)家宣布用86Kr核轟擊208Pb靶合成了118號元素的一個同位素${\;}_{118}^{293}$Pb，關(guān)于118號元素的下列說法正確的是（　�。�
A．118號元素的相對原子質(zhì)量為293
B．118號元素的一種同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的質(zhì)量數(shù)為293
C．118號元素的一種同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的中子數(shù)為293
D．118號元素應(yīng)為周期表中第8周期的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）71g某物質(zhì)Na2XO4中含鈉離子的個數(shù)約為6.02×1023，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4．
（2）在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共約為20NA 個，質(zhì)子的總數(shù)約為30NA  個．
（3）483gNa2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量為3molmol，所含水分子數(shù)目約為15NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．金剛石的熔點低于石墨，原因可能是 （　�。�
A．石墨中還有范德華力
B．石墨熔化也要破壞共價鍵，且鍵長更短
C．石墨熱穩(wěn)定性更好

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