X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說(shuō)明酸A比酸B強(qiáng)的是


  1. A.
    酸A中X的化合價(jià)比酸B中Y化合價(jià)高
  2. B.
    酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
  3. C.
    酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B
  4. D.
    酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒(méi)有強(qiáng)氧化性
C
試題分析：A．錯(cuò)誤；B．最高價(jià)含氧酸的酸性看非金屬性，同周期非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，題中沒(méi)說(shuō)是最高價(jià)含氧酸，錯(cuò)誤；C．強(qiáng)酸制弱酸原理，正確；D．酸性的強(qiáng)弱與氧化性沒(méi)有直接的關(guān)
系，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查酸性比較等相關(guān)知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
Y
R Q
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑．則Y、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
HClO4＞H2CO3
HClO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
2C1--2e-=C12↑
2C1--2e-=C12↑
．
（3）若Z、R是同一主族元素．寫(xiě)出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應(yīng)生成氣體的離子方程式：
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
．
（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過(guò)在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途．則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見(jiàn)的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示其燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說(shuō)明酸A比酸B強(qiáng)的是（　　）
A、酸A中X的化合價(jià)比酸B中Y化合價(jià)高B、酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C、酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸BD、酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒(méi)有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說(shuō)明酸A比酸B強(qiáng)的是

A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強(qiáng)

B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B

D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒(méi)有強(qiáng)氧化性

 

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X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說(shuō)明酸A比酸B強(qiáng)的是

A．酸A中X的化合價(jià)比酸B中Y化合價(jià)高

B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B

D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒(méi)有強(qiáng)氧化性

 

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