Question

有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O
B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺
(1) 根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A     B      (填“能”或“不能” )不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是                                                    
(2) 根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料是_______，正極材料是________，電解質(zhì)溶液是        ___；
②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                         _；
③原電池工作時(shí)溶液中的Cl^-從__________極向________極移動(dòng)（填正或負(fù)）
④若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負(fù)極質(zhì)量變化是    ___ 減少    ___   ；
 將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，若電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，
請(qǐng)寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)；負(fù)極：_______________；正極：______________。

Answer 1

（15分）（1）A不能，B能，A不是氧化還原反應(yīng)(每空1分)
（2）①銅，石墨，氯化鐵溶液(每空1分)；②(2分)Cu－2e===Cu^2＋；③(各1分)正、負(fù)；④減少6.4g
（3）(2分)負(fù)極：H₂－2e===2H^＋；(2分)正極：O₂＋4H^＋＋4e===2H₂O。

試題分析：（1）只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)生成原電池，A是中和反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池。B是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池。
（2）①根據(jù)B的方程式可知，銅失去電子，被氧化，則負(fù)極一定是銅，而正極材料可以是石墨等。鐵離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液應(yīng)該是氯化鐵溶液。
②負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu－2e===Cu^2＋。
③原電池工作時(shí)溶液中的Cl^-從正極向負(fù)極移動(dòng)。
④若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負(fù)極質(zhì)量減少0.1mol×64g/mol＝6.4g。
（3）根據(jù)反應(yīng)式可知，氫氣失去電子，在負(fù)極通入。氧氣得到電子，在正極通入。由于電解質(zhì)溶液是硫酸，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H₂－2e===2H^＋，正極電極反應(yīng)式是O₂＋4H^＋＋4e===2H₂O。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對(duì)基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。