【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是
A. K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比
B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D. 室溫時,將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比
【答案】B
【解析】
A.因為S2-會水解,導(dǎo)致數(shù)目減少,比值會大于2:1,故A錯誤;
B.兩者都是強堿,NaOH是一元堿Ba(OH)2,是二元堿,pH相同,所以NaOH的濃度是Ba(OH)2的2倍,故B正確;
C.醋酸是弱酸,濃度越大,電離越小,所以0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2:1,故C錯誤;
D.pH為5的H2SO溶液中, c(H+)=10-5mol/L, c(SO42-)=C(H+)=5×10-6mol/L;溶液稀釋1000倍后,c(H+)只能近似為:1×10-7mol/L,而硫酸根離子濃度為:c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L,所以稀釋后溶液中C(H+)與c(SO42-)的比值近20:1;故D錯誤;
本題答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時消耗 2n mol NO;②單位時間內(nèi)消耗2n molNO2的同時生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)正= v(O2)逆;⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K____________,______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
(2)容積固定,判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項前的字母)。
a.氣體的密度不隨時間改變
b.(A)不隨時間改變
c.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
d.壓強不隨時間改變
(3)1200℃時反應(yīng)2C(g) A(g)B(g)的平衡常數(shù)值為____________。
(4)830℃時,向一個10.00L的密閉容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B,如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40 mol,則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率(A)=____________
mol·L-1·s-1;2s時(B)= ___________mol·L-1;2s時A的轉(zhuǎn)化率為___________;2s時C的體積分?jǐn)?shù)為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6HnO7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙 醇。某實驗小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進一步制得葡萄糖酸亞鐵。
請回答下列問題:
(1) 與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點是______________
(2)按上圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開K1和K3,關(guān)閉K2 .
①b中的實驗現(xiàn)象____________________
②一段時間后,關(guān)閉_____,打開______(選填K1 ,K2或K3)。觀察到b中的溶液會流入c中,同時c中析出FeCO3沉淀。
③b中產(chǎn)生的氣體的作用是______________________________.
(3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時,表面會變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)方程式說明其原因.____________________________________
(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是 _______.
向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是_______________。
(5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是________________________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(X)、(Y)互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是
A. Y的一氯代物只有三種
B. X的所有原子可能處于同一平面
C. X、Y與足量氫氣完全加成時所需氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1
D. X、Y均可使溴的水溶液褪色,且褪色的原理相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫字母)
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.3molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ___________;
(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________;
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:
①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列離子氧化性比較順序正確的是__________ (填寫字母)
A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+ C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。
請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A________;B________;C________;D________;E________;F________。
(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①D+鹽酸 ________________________________________________;
②B+水 _____________________________________________________;
③D+A ______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,pH變化曲線如下圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2)A點對應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=____ mol·L-1。
(3)B點所示溶液中,c(CH3COO-)-c(Na+)=_______________ mol·L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_______。
(4)C點所示溶液中,c(CH3COOH)_______c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,充分反應(yīng)后,溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________.
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)
B.2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體,則下列相關(guān)說法正確的是
A. 離子半徑:X<Y<W
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Z
C. 分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X<Y
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com