下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象

C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D

【解析】

試題分析：A、溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，振蕩后靜置，上層溶液顏色褪去，錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，滴入蔗糖中會(huì)使蔗糖脫水碳化，進(jìn)而反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤；C、微熱稀HNO3和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，溶液中有氣泡產(chǎn)生，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，錯(cuò)誤；D、該實(shí)驗(yàn)Ⅳ：將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)及相關(guān)元素化合物知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述關(guān)于烴的說法中，正確的是

A．烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物

B．烴是指分子里含碳元素的化合物

C．烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物

D．烴是指含有碳和氫元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+ O2（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）=___________________。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32—生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（3）以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃 料電池，可用作電解池的電源。其工作原理如圖所示

①寫出a極上的電極反應(yīng)式： ，

②正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka ∶Kh＝Kw

A．①④ B．①②④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在100 ℃的溫度下，水的離子積Kw＝1×10－12，本題涉及的溶液溫度均為100 ℃。下列說法中正確的是

A．0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，由水電離出來的C（H+）＝1×10－11 mol·L－1

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

方程式中正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO+2OH－CaCO3↓+CO+2H2O

B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

C．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓

D．（NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知β一紫羅蘭酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A、其分子式為C13H18O
B、能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
C、屬于芳香族化合物
D、能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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