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(8分)

I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H=-571．6 kJ／mol

  (1)氫氣的燃燒熱△H=        kJ／mol

  (2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為          kJ。

Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

  途徑1：直接燃燒

    C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H=E1  ①

  途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H=E2  ②

    H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)      △H=E3  ③

    CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)     △H=E4  ④

  請回答：

  (1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H >0?    (填序號)

  (2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是

        (填選項字母)。

  A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同

  (3)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為    ．

 

【答案】

Ⅰ （1） -285.8  （2分）  （2）241.8 （2分）

Ⅱ （1） ②     （1分）  （2） C   （1分）

（3）  E1=E2+E3+E4   （2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質的還原性，以NH3為例設計了如下圖實驗（夾持設備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產生的現(xiàn)象是
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍
；氨分子電子式為
．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應為
放
放
熱反應（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，2NH3+3CuO
催化劑
.
△
3Cu+N2+3H2O
．
（3）D中產生紅棕色氣體和白煙，產生白煙的化學方程式為：
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3

（4）F中也產生大量白煙，寫出該反應中反應物的物質的量之比n（NH3）：n（Cl2）
8：3
8：3

（5）用化學方程式及相應理論說明A中能產生大量NH3氣體的原因
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產生大量氨氣
NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產生大量氨氣
，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數K1和三頸瓶中溶液的平衡常數K2大小關系，K1
＞
＞
K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應該怎樣改進
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
．
（7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學反應，已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、（10分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～F涉及H2O2的反應，回答相關問題：

A．2 H2O2=2 H2O+O2↑           B．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4             F．H2O2 +2Fe2++2H+== 2Fe3++2H2O

（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）_____________。

（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）                   。

（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）              。

（4）通過以上反應分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是___________________

（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強到弱的順序是：               

II、(6分)某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只發(fā)現(xiàn)溶液立即變藍；(已知I2遇淀粉變藍)

實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液，藍色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式                                       

(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是____________。

(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________。

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