美國(guó)“海狼” 潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．原子半徑：r(Na)>r(Al)

B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)<n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0

B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0

C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

將0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率 ______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向 ___方向移動(dòng)。

（2）溫度升高，反應(yīng)①的ΔH1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是 ______。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3 a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1

（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）

A. Q1+Q2+Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9.4周考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

臭氧（O3）能與KI溶液反應(yīng)，生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa 空氣33 ．6m3通過(guò)KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0．0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。

（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式__________；

（2）滴定過(guò)程中選擇的指示劑是_________，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________；

（3）計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9.4周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有①Na2C03溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL, 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說(shuō)法正確的是( )

A．四種溶液的pH大小順序是③＞②＞①＞④

B．若分別加入25mLO.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①

C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是④

D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9.4周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為( )

A． B．

C．(2b-a)mol/L D．(10b-5a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一入學(xué)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中正確的（ ）

A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸

B．酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿反應(yīng)

C．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性

D．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

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