下列實驗誤差分析錯誤的是( )

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B. 用容量瓶配置溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期中理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的敘述,錯誤的是( )

A.使用MnO2作催化劑,可以加快H2O2分解 B.任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

C.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) D.鐵片的生銹是自發(fā)過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行了如下探究活動:

步驟1:取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;

請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_________________

步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;

步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加0.1的KSCN溶液5~6滴,振蕩,未見溶液呈血紅色。

探究的目的是通過檢驗Fe3+,來驗證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:

猜想一:KI溶液過量,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無Fe3+

猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:

信息一:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二:Fe3+可與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

結(jié)合新信息,請你完成以下實驗:各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中,請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實驗1:在試管A加入少量乙醚,充分振蕩,靜置

_________________

________________

實驗2:__________________________

__________________________________

若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

則“猜想二”成立

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊膠?KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池(如圖)。下列有關(guān)該原電池的敘述中正確的是( )

①在外電路中,電子由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng):Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.① ② B.① ② ④ C.② ③ D.① ③ ④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)下圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____ 。

(2)在固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其它條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示:

時甲、乙、丙三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 容器,都達(dá)到平衡狀態(tài)時,NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 容器(填甲、乙、丙)。

下圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10 mol/L,c(H2) = 0.26 mol/L進(jìn)行反應(yīng)時,N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示。

Ⅰ該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 。

Ⅱ據(jù)圖3所示,②裝置中有一個條件與①不同,請指出②相對①改變的條件

Ⅲ計算實驗③的平衡常數(shù)為___________________。

(3)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時方程式可表示為:Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O(方程式未配平)。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為 L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )

A.升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小

C.平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

D.該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省宣城市等四校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖牵?)

A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆

B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火

C.為加快KClO3的分解速率,加入MnO2

D.為提高H2O2的分解率, 向溶液中滴加FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省、永年二中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.H2CO3==H2O+CO2

C.2FeCl2+Cl2==2FeCl3

D.NH3+HCl==NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( )

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案