【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是( )
A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B.全氟丙烷的電子式為:
C.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子
D.相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8 < C3H8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們經(jīng)常食用的牛、羊、豬等肉類和白菜、土豆等蔬菜,經(jīng)消化吸收后,其中的成分可被轉(zhuǎn)化為人體的組成成分。對以上事實解釋合理的是
A. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素在無機(jī)自然界都能找到
B. 不同生物的細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素含量大體相同
C. 組成生物體細(xì)胞的生物大分子都是以碳鏈作為骨架
D. 不同生物的細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)___________________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的敘述,不正確的是( )
A. 碳是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素(占細(xì)胞干重百分比最多)
B. C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg都是大量元素
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界都可以找到
D. 微量元素含量很少,因此作用很小,可有可無
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被還原為Mn2+。
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2;S2O32-能把I2還原為I-。
【制備NaNO2】
(1) 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2) B裝置的目的是① ,② 。
(3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是 (填序號)。
A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰
(4) E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
【測定NaNO2純度】
(5) 本小題可供選擇的試劑有:
A.稀硫酸
B.c1mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是 (填序號)。
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是:準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解 (請補(bǔ)充完整實驗步驟)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是
A.Na2CO3俗稱純堿,屬于鹽類,可用于洗滌油污等
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉是一種制氧劑,它和二氧化碳反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是
A. Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑
B. Na2CO3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物
C. 每轉(zhuǎn)移4摩爾電子,有1摩爾氧氣生成,
D. 1摩爾CO2參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2LO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )
A. 圖1中,Zn—MnO2干電池放電時,MnO2被氧化
B. 圖2中,電解精煉銅時,陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C. 圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,則陽極反應(yīng)式為:Al -3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D. 圖3中,K分別與M、N連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是
A.對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時,體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol.若此時A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時,N2、H2、NH3各1 mol,若此時再充入3 mol N2,則平衡正向移動
D.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)
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